5.2 元素周期表和元素周期律（讲义）-2022【新高考方案】高三化学一轮总复习(新高考版 湖北 江苏 福建专用)

选D依题意,偏二甲肼作火箭燃料,N2O1作氧化剂,故两者发生}式为PH3,故B错误;P的3能级轨道半满,较稳定·第一电离能 氧化还原反应生成无污染的N2,反应的化学方程式为C2HN2+1大于相邻元素,即1(P>1(S),故C错误;非金属性越强,最高价 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O,A错误;偏二甲肼中N原子形成3 氧化物的水化物的酸性越强,非金属性P<S<Cl,所以酸性 H2PO4<H2S04<HCO4,故D正确。 对共价键,结构简式为H12C一NNH2,B错误;N2分子间形成;2.选A从Z的最高价氧化物的水化物的化学式和W的最高价 化物的水化物的pH可知,乙、W是磷、硫元素,结合Ⅹ、Y的最高价 氮氮三键,结构简式为N=N,C错误;C原子的最外层有4个电:氧化物水化物的0.1mol·L-1溶液的pH,可知X、Y是氮、钠元 素。电负性:P<S,A项正确;离子半径:S2>Na-,B项错误;磷 得到甲基的电子式,故D正确 的3ρ轨道为半满稳定状态,其第一电离能大于硫,C项错误;NH 4.选AC原子的半径大于H原子,因此CH4分子的球棍模型为 分子间存在氢键,导致其沸点高于PH3·D项错误 (1)Br>Se>As Br>As>> Se 0=o,A错误;基态S原子价电子排布式为3s23p2,排布图为 (2)Cu失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d的Cu,能量较低 结构稳定,所以Cu的第二电离能相对较大(或Zn失去一个电子变 电子结构为[Ar]3d04s的Zn+,易再失去一个电子,所以Zn的 第二电离能相对较小或Cu原子失去一个电子后,核外电子排布式 B正确;N原子的2p轨道处于半满状态,因此其:为[A134",而锌原子失去1个电子后的核外电子排布式变为 第一电离能最大,则第一电离能:N>O>C,C正确;在石墨中,同;[A3d4s,铜达到了较稳定状态,所以Cu的第二电离能相对 层的C原子以共价键结合,而每层之间以范德华力结合,其层间作:4.(1)0.9~1.5 (2)非金属性越强,电负性越大;金属性越强,电负性越小 第二节元素周期表和元素周期律 (3)离子化合物共价化合物共价化合物 5.(1)>>(2)<<>(3)>> 层级一 (4)>>(5)><(6) 6.选C由于四种离子具有相同的电子层结构, DC [考点(一)] 可以推知四种元素在周期表中的位置关系如 图。A项,具有相同电子层结构的离子,核电AB (一)1.核电荷数质子数核外电子数 故离子半径 2.原子序数最外层电子数 n+>Bm+1)+;B项,原子序数:b>a>c>d;C项 原子半径:A>B>D>C;D项,四 种元素也可以为长周期元素 2.()ns2 ns np' ns2np2 ns2np' ns'np' nsnps 7.选BO2能与H2S溶液反应生成单质硫:2H2S+O2=2s↓ (三)1.增强增强 2H2O,该反应中O2是氧化剂,S是氧化产物,说明O2的氧化性强 2.(2)IA族、ⅡA族ns2ⅢA族~ⅦA族、0族 于S,因此氧元素的非金属性强于硫 A项正确;非金属性的 ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族IB族、ⅡB族 与得电子數目的多少无关,只与得电子能力的强弱有关,B项错 基础回扣训练」 HO比H2S难分解,说明H2O更稳定,最简单氢化物越稳定,元 1.(1)×(2)×(3)×(4)×2.A 素的非金属性越强,C项正确;元素的非金属性越强,对应的单质的 3.铬(1)ⅥB (2)1s2s2p53s23p3d4s(或[Ar]3d4s1)(3)4724 成C2S,说明O2的氧化性大于S,则O的非金属性强,D项参苓 氧化性越强,在一定条件下,O2与Cu反应生成CuO,S与 (4)3d54s1 (5)d 8.选A根据元素的基态原子的电子排布式可知,三种元素分别是 S、P、F。一般非金属性越强,第一电离能越大,但P原子的3p轨道 题点全盘查 处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于S,A正确;氢化 1.选D周期表中第七周期最多容纳32种元素,故A正确;C元素!物稳定性:HF>H2S>PH3,即③>①>②,B不正确;非金属性越 形成有机物的种类繁多,C位于第14列,周期表中共有18个列,故 强,氢化物还原性越弱,即③<①<②,C不正确;F没有正价,S最 高价为十6,P最高价为+5,D不正确 B正确;L层电子为奇数的所有元素,位于第二周期,最外层电子数;9.解析:实验“探究C、N、Si三种元素非金屬性的相对强弱”,可以比 于族序数,则Ⅰ层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元 原子的L层电子数相等,故C正确;He最外层电子数为2 较这三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,即利用“ 第ⅡA族元素的最外层电子数为2,不在同一族中,故D错误 的酸制较弱的酸”证明酸性强弱顺序为HNO3>H2