5.3 化学键与物质构成 分子结构与性质（讲义）-2022【新高考方案】高三化学一轮总复习(新高考版 湖北 江苏 福建专用)

C2Hc与a可形成N2H4,d与a可形威H2O2,三种物质均为含H2O2为共价化合物,故C错误;HOO-H中既含极性键H( 非极性键的二元化合物,C项正确;d与e可形成过氧化钠,d与「 又含非极性键OO,故D正确 可形成二氧化硫,d与g可形成二氧化氯,这些物质均为有漂白性12.选D在A2H中A元素为+3价,H元素为-1价,A项错误 的二元化合物,D项正确 Al2H中含有的化学键都是极性共价键,B项错误;Al2H。为共价 2.选A根据其结构可知,该配离子中的N和O可与水分子中的H;化合物,C项错误;Al2H在空气中完全燃烧,根据原子守恒可 形成氢键,而水分子中的O也可与配离子中的H形成氢键,A错 误;根据配离子的结构可知,铜离子的配位敫为4,B正确;根据铜 燃烧产物为氧化铝和水,D项正确 原子的电子排布式可知,基态Cu原子的价电子排布式是3d04s 3.选CNa2CO3和NaOH都是离子化合物,熔化时破坏的都是离子 C正确;根据同一周期,主族元素的电负性从左到右逐渐增大,同 键,A项正确;蒸发氯化钾水溶液的过程中,水从液态变成气态,破 主族,元素的电负性从上到下呈现减小的趋 非金属元素电 坏了分子间作用力,B项正确;CO2溶于水,一部分CO2与水反应 生成H2CO3,有共价键的断裂和生成,C项错误;在石晏晶体结构 性大小排列顺序可知,该配离子中非金属元素的电负性大小顺中,层与层之间存在分子间作用力,层内存在共价键,故石墨转化 序为O>N>C>H,D正确 3.选C根据Ⅹ、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相 金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏 对位置可知,Y、W位于同主族,Y的非金属性强于W,则Y的简单 D项正确 气态氬化物的稳定性一定比W的强,A项正确;若W是S,其原子4.解析:(2)1:2型离子化合物,通常Ⅹ为十2价,Y为-1价,故Ⅹ 序数为16,则Y是O,其原子序数为8,此时W的原子序数为Y的:可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F或C-,结合XY2中含有38个 2倍,B项正确;当Ⅹ、Y都形成阴离子或阳离子时,离子核外电子}电子可推出XY2为CaF2。1:2型共价化合物一般是碳族元素与 结构相同,Y离子的核电荷数大于X离子,此时Y原子形成的简 离子半径比ⅹ原子形成的简单离子半径小,C硕错误;若乙元素氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,再由XY2中共有38个电 最高价氧化物对应的水化物是强酸,只能是硫酸,则W元素的单!子,可推出XY2为CS 质一定是氯气,Cl2具有强氧化性,D项正确。 答案:(1)④③⑤ 4选A。元素原子的外围电子排布为n"m,能级最多;(2):F:C[:F 排布为323p,Y为S元素,由X、Y、Z在周期表中的位置可知,X:(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电 5.选DW是宇宙中最丰富的元素,则W是H;W2X是维持生命过1 程的必需物质,则X为O;WY可用于玻璃的刻蚀,则WY为HF,;5.(1):N::N:·N:H(2)H:N:N:H[H:N:H+ Y为F;zX2是酸雨的主要形成原因之一,且Z的原子序数比Y 则Z为S;综上所述,W、Ⅹ、Y和Z分别为H、O、F、S。一般规 律:非金属性越强,第一电离能越大,第ⅡA族、第ⅤA族元素的笫 中最大,A正确;H2O中O的价层电子对数为246-2×=4,;(3)K+[:0 电离能比同周期相邻元素大,因此F的第一电离能在四种元素 O:12-K+H:C::C:H SO2中S的价层电子对数为2 3,因此H2O和SO2的 HH 中心原子分别为sp3和sp2杂化,B正确;O和S属于同主族元素 但H2O分子间存在氢键,而H2S分子间不存在氢键,因此H2O的 沸点高于H2S的沸点,C正确;SF4中,S的最外层电子数为10,D 6.选D因为K是氧化物,且为红棕色气体,K为NO2;丙的浓溶液 [H:O: Mg[:0:HT 具有强氧化性,可知丙为HNO3;则乙为O2,L为H2O,甲是常见 的固体单质,与浓硝酸反应生成NO2、H2O和M,结合四种元素原6.(1): 子序数大小顺序及质量守恒定律可推出M为CO2,则X为H元 素,Y为C元素,Z为N元素,W为O元素。C、NO三种元素的电;(2)2H,+·O 负性:O>N>C,A项错误;N原子的3p轨道处于半充满状态,不 易失去电子,第一电离能大于O,故第一电离能:N>O>C,B项错 误;X、Y组成的化合物可以是高分子有机化合物,其沸点高 H2O,C项错误;由Ⅹ、Y、Z、W组成的化合物可以是氨基酸,氨基酸 分子中只含有共价键,D项正确 第三节化学键与物质构成分子结构与性质 7.(1)H-C-H 层级 [考点(-)] (一)1.静电共用电子对极性非极性 (2)H-C-C-OH CH COOH H--O--CI 2.