6.1 化学能与热能（讲义）-2022【新高考方案】高三化学一轮总复习(新高考版 湖北 江苏 福建专用)

中能量变化可知该反应是放热反应,△H<0,但反应放热与反应条 件没有必然的联系,有些放热反应在开始时要加热,故C错误;:[考点(三 反应的反应热△H=E2-E1,故D正确。 2.选B△H=-(-△H2-△H1),B不正确 1.(3)△H1+△H2△H3+△H1+△H(4)-△H1a△H2-△H 3.选D由热化学方程式可知,2×(H-H)+(OO)-4×(HO)[典例1解析:(1)分析三个热化学方程式,可应用盖斯定律计算, 482kJ·mol-,代入数据解得,OO=498kJ·mol1,形成 △H3=△H1-△H2=-49.5kJ·mol1-(-90.4kJ·mol-) 化学键放出能量,故D正确 +40.9kJ·mol L.选A酸根离子对应的酸越弱,结合氢离子能力越强,E对应的是高!(2)根据题图知,V2O4(s)+SO3(g)=V2O3(s)+SO2(g)△H 酸根离子,高氯 =-24kJ O,V20,(s)+2SO,(g)-2VOSO,(s) 弱,故A错误;能量越低越稳定,A最稳定,故B正确;Δ鬥=生成物 △H1=-399kJ·mol1②。根据盖斯定律,由②一①×2得 的总能量一反应物的总能量=64+60-2×100=-76kJ·mol 2V2O3(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O1(s)△H=(-399+ 故C正确;3ClO(a 2Cl(aq)+CO3(aq)的△H=生成物 J·mol1=-351kJ·mol 的总能量一反应物的总能量=0+64-3×60=-116kJ·m 答案:(1)+40.9 B→A十D的反应为放热反应,故D正确 (2)2V2O3(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) 5.选D表示氨气燃烧热时产物中的水应该为液态,故A错误;已知 故B错误;含20.0g(即0.5mol)NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中1 mol cc键,形成1molC=C键、1 moth键,则△H= 和,放出28.7kJ的热量,则中和热的热化学方程式为NaOH(aq):412×2 kJ. mol-1+348kJ·mol--(612+436)k,m +HCl(aq)-NaCl(aq)+H2O()△H=-57.4kJ·mol,故!124kJ·mol-l C错误;C(s)与O2(g)完全燃烧时放出的热量多,△H1<△H2,故D;(2)根据(1)问可知生成1molH2(g),吸收124kJ热量,故根据 程式可知生成4g(2mol)H2吸收124kJ×2热量 6.解析:(1)根据图示写出反应②CuC12(s)+2O2(g)=Cu0(s)+ 答案:(1)+124(2)吸收248kJ热量 [对点训练] Cl2(g)△H2,由①+②可写出总反应的热化学方程式。 1.解析:根据题表中数据信息可写出热化学方程式①C2H(g) 100g 2)由题意可知生成m(CO2)=n(CaCO3)=100g·m1=1mo,则2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560k·mol-1、 由原子守恒可知,需要乙醇的物质的量为mol,故热化学方程式 OC2H(g)+30,(g)=200,(g)+2H, O() AH=-1 411 kJ. mol 为C2HOH()+302(g)=2O2(g)+3H20(D△H=-(2×Q);③H2(g)+202(g)—H2O(D)△H-=-286kJ·ml-,根据盖 2Q 斯定律,由①-②一③得C2H(g)=C2H4(g)+H2(g)△H1 (3)由图可知其热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+:+137kJ·mol NO(g)△H=E1-E2=134k·mol-1-368kJ·mol-1=:答案:+137 2.选D已知25℃、101kPa下,1mol水蒸发为水蒸气需要吸热 答案:(1)2HC(g)+02(g)=Cl2(g)+H2O(g)△H=△H1 4.01kJ,则H2O(1)=H2O(g)△H=+4.01kJ·mol① 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.66kJ C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.29kJ·mol (2)C2H:OH(1)+3O2(g)-2CO2(g)+3H2O(1) △H=-2QkJ·mol ③,根据盖斯定律,由③-1×②+①得C(s)+2g) (3)NO,(g)+CO(g),(g)+NO(g)AH--234 kJ. mol - I CO(g)△H=+131.29kJ·mol-1 考点(二)] 14.01kJ·mol 110.53kJ·mol-1,故D正确 1. 101 kPa 1 mol CO2 (g) H2 O(I) SO 2 3.选B根据已学知识,①式是燃烧反应,属于典型的放热反应 I mol C(