6.3 电解池 金属的腐蚀与防护（讲义）-2022【新高考方案】高三化学一轮总复习(新高考版 湖北 江苏 福建专用)

极反应式为MV2++e—MV,是正极,在正极区N2得到电子}2H2O-4e—O2↑+4H4H++4e—2H2↑ 生成NH3,发生还原反应。D对:原电池中,内电路中H通过交 素养训练] 2Cu2+2H, 0--2Cu+4H*+O, 是均达则5电稳定物,项且啡.吨就连:发生还原发:2×3X(12C3DA 应,正极反应为xS+2Na++2c—Na2S,B项正确;熔融钠为 O2↑+4H 4Ag+2H,0-4Ag+O2A+4H+ 2.选CCCl4为非电解质,不能导电,因此不能用CCl1代替K2SO1 溶液,A错误;HgHg2SO1电极为正极,其电极反应式为Hg2SO +2e—2Hg+SO,B错误;由于 Cu-CuSso4体系是电池的负 2H20+2e - A+2OH H20+2e 容易失去电子,电压表的示数变大,C正确;微孔瓷片起到便于离;[考点(二) 子通过,而阻隔溶液通过的作用,D错误 1.(1)2Cl-2e=Cl2↑2H++2 3.选DSO2在a电极被氧化生成SO,O2在b电极反应生成 H2O,电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO1,则消耗(2)①2NaCl+2H2O—2NaOH+H2↑+Cl2↑ O2、SO2的物质的量之比为1:2,A错误;结合电极反应可知,a电;②2C1+2H1.0=2OH+H2↑+Cl2↑ 极是负极,b电极是正极,则电子从a极经导线移向b极,但不能进 入电解质溶液,B错误;电池工作过程中反应消耗H2O,生成 ZOH Cl+ClO+H2O②精制饱和 H2 SO, 的酸性增强,pH减小,C错误;a电极是负极,SO2被 NaCl溶液含少量NaOH的水淡盐水NaOH溶液Cl2H 氧化生成SO,电极反应式为SO2+2H2O-2e=0+12.Cu-2-Cu2+Cu-2e=Cu2+、Zn-2e—Zm2+、 正确 4.选ANH·BH中N与B间共用1对电子形成配位键,使得N、:[基础回扣训练 B周围均有4对电子,则氯硼烷中的N、B均为sp3杂化,A项错11.(1)√(2)×(3)×(4)x(5)√2.A 误;电池正极为氧化剂得电子的反应,即H2O2得电子转化为H2O;3.正负N+2e NiN-2e-—Ni2+不变 的反应B项正确;向H2O2溶液中加入造量硫酸,可增大离子浓:[题点全盘查] 度,增大电流强度,C项正确;负极反应:NH3·BH2+2H2O-6-:1.选D结合题图,可知a极上产生O2,发生的反应为水被氧化生成 NHB2+6H,若左极室加入1mol氨硼烷(31g),则电极产O)2的反应,即a极为阳极,b极为阴极,A项正确;电解一段时 物NH4BO2留在左极室,H穿过质子交换膜进入右极室,故左极 后,溶液中H浓度未变,即阳极室的pH未变,B项正确;电解过 宦增加的质量为31g-6g=25g,右极室增加的是6molH+,其质 程中H通过质子交换膜,从a极区向b极区迁移,C项正确;由 量为6g,则左右两极室液体质量差为25g-6g=19g,此时转移阴、阳极的电极反应式,可知电解一段时间后,b极消耗O2的量是 6mol电子,若左右两极室液体质黃差为3.8g,则转移1.2mol电a极生成O2的量的2倍,即a极生成的O2与b极反应的O2的量 子,D项正确 不相等,D项错误 5.选B根据题意可知,A项正确;该电池工作时,C!向a极移动,!2.选A环氧乙烷的制备原理:C在阳极被氧化生成Cl2,Cl2与水 Na+向b极移动,即隔膜1为阴离子交換膜,隔膜2为阳离子交换'发生反应Cl2+H2O一HCl十HCO,HCO与乙烯发生加成反应 膜,B项错误;电路中转移lmol电子时,向a极和b极分别移动 生成HOCH2CH2Cl;阴极区水电离出的氢离子放电生成氢气 lmol(l-和 1 mol Na-,则模拟海水理论上可除盐58.5g,C项正}时产生氢氧根,电解结来,移出交換膜,两区混合反应 确;电池工作时负极产生CO2,正极产生H2,结合正、负极的电极;HOCH2CH2Cl+OH=Cl+H2O+C2H4O。阳极区产生 反应知,一段时间后,正极和负极产生气体的物质的量之比为;HC1O,所以乙烯通入阳极区,故A错误;根据分析可知阳极氧化生 成的氯气会与水发生反应Cl2+H2OHCl+HCO,故B正确; 6.解析:(1)负极发生氧化反应,碱性条件下,HCOO(其中的碳元素!根据分析可知阳极区会产生HCl,使用C!交换膜阻止OH通 为十2价)被氧化生成HCO(其中的碳元素为十4价),则负极的:过,HCl的浓度不断增大,pH逐渐减小,故C正确;根据分析可知 电极反应式为HCOO+20H-2e—HCO3+H2O。正极反 该反应过程中KCl并没有被消耗,实际上是水、乙烯反应,总反应 中,Fe3+被还原为Fe2+,Fe2+再被O2在酸性条件下氧化