1.1 原子结构与元素性质 课件 2021-2022学年人教版高二化学选修3

第二节 原子结构与元素的性质 （第一课时） * 一、元素周期表的结构 1、周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 第7周期：32种元素 (镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素) (锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素) 周期序数 = 电子层数（能层数） （横行） 复习回忆 2、族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 主族序数 = 最外层电子数 = 价电子数= 最高正价数 （纵行） 零族： 共七个主族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 三个纵行(8、9、10）， 位于Ⅶ B 与ⅠB中间 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 同位素－化学性质相同 相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 同主族 ——递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 电子层数 最外层电子数 元素金属性、 非金属性强弱 （主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 最低负价 原子结构决定元素在周期表中的位置并决定性质 思考与探究 最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子(ns2np6)呈周期性变化. 结论：随着核电荷数的增加，原子核外电子排布发生周期性的变化。 二、原子结构与元素周期表 (一)原子的电子排布与周期的划分 以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？ (1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 ________, 最外层电子排布为______,每一周期的最后一种元素都是 __________ , 这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是________. 碱金属 ns1 稀有气体 ns2np6 (2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的______. 能层数 结论：随着核电荷数的增加，原子核外电子排布发生周期性的变化。 (二)原子的电子排布与族的