1.1.2 原子结构 课件 2021-2022学年人教版高二化学选修3

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 （第二课时） * 复习回顾 1、能层与能级的关系 2、各能级的能量大小关系 3、写出9F、11Na、26Fe的电子排布式 * 焰火 激光 焰色反应 原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理 四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1、能量最低原理 2、基态原子与激发态原子 基态原子:处于最低能量的原子 激发态原子:基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 吸收能量 释放能量 稳定 不稳定 例：1s22s22p63s2 1s22s22p63s13p1 吸收能量 释放能量 基态 激发态 ①光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一； ②在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。 ③焰色反应：某些金属原子的电子，在高温火焰中接受了能量，使原子外层电子从基态跃迁到激发态，此时电子十分不稳定，在极短的时间内跃迁回基态或较低能级，并在此过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来 3、光谱与光谱分析 （1）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 （2）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 明线 暗线 锂、氦、汞的吸收光谱 锂、氦、汞的发射光谱 练习：判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态； ✘ ✔ ✘ ✘ ①可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； ②可以描画它们的运动轨迹。 宏观物体运动特征 核外电子的运动也遵循这样的特征吗？ ①核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 ②无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 ③无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的概率的多少。 五、电子云、原子轨道 1、电子云：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 注意： ①电子云中的小黑点并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的概率。 ②电子云密度大的地方