第07讲 铁的多样性-【帮课堂】2021-2022学年高一化学精品讲义（鲁科版2019必修第一册）

1.能从物质类别和铁元素化合价的角度认识亚铁盐和铁盐的主要性质，理清铁元素不同价态之间的转化关系，增强证据推理与模型认知能力。 2.能独立或与同学合作完成探究亚铁盐和铁盐性质的实验，完成实验报告，并能主动交流，提升科学探究与创新能力。 3.能应用氧化还原反应原理和实验探究Fe2＋和Fe3＋的转化，掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法，培养证据推理和模型认知的能力。 4.能通过实验探究交流研讨，掌握铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物的性质，能利用物质的性质和反应，设计Fe(OH)2的制备方案，培养科学探究与创新意识能力。 5.能从物质类别和价态两个视角研究物质，认识含铁物质在生产和生活中的应用，建立含铁物质性质和应用间的关系，增强科学态度与社会责任。 SHAPE \* MERGEFORMAT 一、铁及铁元素的存在 1．铁元素在自然界中的含量 铁元素在地壳中的含量处于第 位，仅次于 、 和 元素。 2．铁元素的存在形态 (1)游离态：如陨铁 (2)化合态 二、亚铁盐和铁盐 1．亚铁盐和铁盐的组成 亚铁盐 铁盐 组成 含有 的盐 含有 的盐 常见物质 FeSO4·7H2O(绿色)、FeCl2等 FeCl3·6H2O(黄色)、Fe2(SO4)3(黄色)、Fe(NO3)3等 2.亚铁盐和铁盐的性质探究(以FeSO4、FeCl3为例) (1)预测 ①从物质类别预测Fe2＋和Fe3＋性质： FeSO4和FeCl3都属于盐类，能和碱反应生成 及 。 ②从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋性质： (2)实验验证 ①Fe3＋的特征反应：Fe3＋和KSCN溶液反应，溶液 ，离子方程式Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 ②亚铁盐的性质实验 实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式 加入KSCN溶液，溶液 ，滴加氯水后溶液呈 色 Fe2＋具有 ，离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 溶液由 色变为 色 Fe2＋具有 ，被MnOeq \o\al(－,4)氧化成Fe3＋ 溶液由 色变为 色 Fe2＋具有 ，离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ 慢慢挤入NaOH溶液，生成 沉淀 Fe2＋和碱反应生成Fe(OH)2，离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ ③铁盐的性质实验 实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式 溶液由 色变为 色 Fe3＋具有较强 ，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 溶液红色 ，变为 Fe3＋具有较强 ，离子方程式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 产生 沉淀 Fe3＋和碱反应生成Fe(OH)3，离子方程式Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 三、铁单质 1．物理性质 色、态 密度 熔点 导热性、延展性 导电性 特性 固体 7.86 g·cm－3 1 538 ℃ 比铜、铝 能被 吸引 2.化学性质 (1)从铁单质类别角度，铁具有金属的 。 (2)从铁单质化合价角度，铁具有 。 ①铁和冷水或热水 。 ②铁和水蒸气的反应 实验装置及操作 实验现象 实验结论 剧烈反应， 铁和水蒸气反应生成H2，化学方程式：3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2 四、铁的氧化物 1．铁的氧化物物理性质及用途 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 俗名 铁元素的化合价 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色固体 溶解性 都不溶于水 用途 用作色素 用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 磁性材料 2.铁的氧化物的化学性质 (1)从物质类别角度，铁的氧化物都能和酸反应生成相应的 ，写出下列氧化物和稀盐酸反应的离子方程式： ①FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。 ②Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 ③Fe3O4