1.3.3 氧化还原反应的配平和计算（习题精练）-2021-2022学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）

第1章 物质及其变化 1.3.3 氧化还原反应的配平和计算 一、选择题 1．以黄铁矿，主要成分为FeS2(S的化合价为-1价)，生产硫酸的工艺流程如下图所示，其中在造气室中FeS2与氧气以物质的量之比4：11参与反应。 下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可加快其在造气室中的化学反应速率 B．造气室中每生成1molSO2，有11mole-发生转移 C．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾 D．吸收塔排放的尾气用氨水吸收后可转化成氮肥 2．衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H+→CO2↑＋Mn2+＋H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是（ ） A．每转移2 mol电子，就有1 mol乙二酸被还原 B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2：5 C．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性 D．蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅 3．在一定条件下，与可发生反应：，下列关于R元素的叙述中正确的是( ) A．中的R元素不能被氧化 B．元素R位于周期表第ⅦA族 C．在常温常压下一定是固体 D．若参与该反应，则转移的电子的物质的量为 4．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 5．某碘盐(含)溶解于水，滴加KOH溶液使之显碱性，若通入氯气可以生成，关于该反应的说法错误的是（ ） A．碘盐中碘元素被氧化 B．的氧化性强于 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．转移电子时，有生成 6．实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是（ ） A．KMnO4的氧化性比MnO2的强 B．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性 C．制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2 D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol 7．含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法正确的是（ ） A．只用淀粉－KI试纸即可检验食盐中是否加碘 B．由图可知氧化性的强弱顺序为：>Cl2>I2 C．生产等量的碘，途径I和途径II转移的电子数之比为5:2 D．途径III发生反应的离子方程式为：3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋＋6H＋ 8．还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是( ) A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br- C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl- 9．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系： 下列说法正确的是（ ） A．反应①、②均为置换反应 B．I－与过量Cl2能发生反应：I-+3Cl2+3H2O=+6C1-+6H+ C．淀粉KI溶液与新制氯水互滴，现象相同 D．氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞I2＞ 10．水热法制备直径为1-100nm的颗粒Y(化合物），反应原理为3Fe2++2+O2+aOH-=Y++2H2O，下列说法中不正确的（ ） A．a=4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C．Fe2+、都是还原剂 D．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数目为5NA 11．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（ ） A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 D．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 12．我国的四大发明之一黑火药， 爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是（ ） A．每生成 0.5 mol N2， 反应中转移 6 mol 电子 B．硝酸钾、 硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂 C．KNO3 有强氧化性， 乘坐汽车、 火车、 飞机时不能随身携