1.3.3 氧化还原反应的配平和计算（课件精讲）-2021-2022学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 高中人教版新教材 化学必修一 第3节 氧化还原反应 （3）氧化还原方程式配平和计算 复习：氧化还原反应的基本类型（标出元素化合价的升降） 1、分子之间的氧化还原反应： 如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2O Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O 2、分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应： 如： KClO3—KCl+O2↑ 3、歧化与归中反应： 如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O K2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O 如何配平氧化还原反应方程式？ 电子守恒：电子转移数目相等； 原子守恒：反应前后原子种类和数目相等； 电荷守恒: 反应前后电荷总数相等。 1、配平三原则 配平四步骤 一、氧化还原反应的配平 1、标价态：标出反应前后元素发生变化的化合价。 2、列变化：分别用一个箭头标列出当前的得失电子数。 3、等得失：求出得失电子的最小公倍数，并确定两个系数。 4、平两边：根据已知系数推断未知系数。 类型一　正向配平类(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变) (1)__H2O2＋__KMnO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__O2＋__H2O (2)___KI＋__KIO3＋__H2SO4===____I2＋___K2SO4＋___H2O (3)___H2S＋___KMnO4＋__H2SO4===___K2SO4＋___MnSO4＋__S↓＋__H2O 练习1、用正向配平法配平下列氧化还原反应 2；16；2 ；2；8；5 ① Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 5；1；8 ；1；5；4 ② Cl2+I2+ H2O= HIO3+ HCl 5；1；6 ；2；10 ③ Cr2O72-+ H2O2+ H+= CrO5+ H2O. ④ K2S+K2SO3+HCl—S↓+ KCl+H2O 1；4；2 ；2；5 2；1；6 ；3；6；3 KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ H2O+ Cl2↑ 类型二　逆向配平类(自身氧化还原反应，包括分解、歧化等) (1)___I2 ＋___NaOH===____NaI＋___NaI