2.3.2 影响化学平衡状态的因素-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）

姓名： 班级 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 课时2 影响化学平衡状态的因素 重点 1．明确化学平衡移动的含义，会根据反应速率的变化判断化学平衡的移动方向。　 2．通过实验探究，认识外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响规律。　 1．（2021·河南高二期末）某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是 A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 B．升高温度，平衡一定正向移动 C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动 D．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率 2．（2020·贵州高二学业考试）反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是 A．增大Fe3+浓度 B．减小SCN-浓度 C．增大Fe(SCN)3浓度 D．滴加NaOH溶液 3．（2021·云南省楚雄天人中学）对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 4．（2020·湖北高二期中）下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C．光照新制的氯水，溶液的酸性增强 D．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 5．（2021·广西桂林市·高二期末）可逆反应 ，反应过程中 的百分含量 与温度(T)的关系如图所示，下列叙述中正确的是 A．温度： B．平衡后，使用催化剂， 将增大 C．平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．平衡后，增加 的量，化学平衡向正反应方向移动 6．（2021·江苏宿迁市·高二期末）“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应： ,运用该反应处理废气时有关说法正确的是 A．增大压强有利于反应自发进行 B．该反应不能完全消除废气 C．降低反应温度可提高去除效率 D．升高反应温度可提高废气转化率 7．（2021·江苏南京市·高二期末）NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=57kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是 A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡 C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量NO2， 的值不变 D．其他条件不变，减小体系的压强会提高N2O4的转化率 8．（2020·大连市普兰店区第一中学高二月考）在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)逆反应速率增大且平衡向右移动的措施是 A．减小C的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A的浓度 9．（2021·东台创新高级中学高二月考）对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列有关说法不正确的是 A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 B．升高温度有利于提高SO2的平衡转化率 C．提高 的值可增大SO2的转化率 D．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 10．（2020·福建莆田市·莆田二中高二期中）如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4NO3晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)]。下列叙述正确的是 A．2NO2⇌N2O4是放热反应 B．NH4NO3溶于水时放出热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 11．（2021·江苏省苏州实验中学高二月考）根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲： 乙： 丙： 丁： aX(g)+bY(g) cZ(g) L(s)+aG(g) bR(g) aA+bB cC A+2B 2C+3D A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂 B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应 D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 12．（202