2.2 影响化学反应速率的因素-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）

姓名： 班级 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 重点 1.了解影响化学反应速率的因素；了解控制化学反应速率的一般方法。 2.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。 1．（2021·广东东莞市·高二期末）下列措施，能加快化学反应速率的是 A．向炉膛鼓风 B．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．用冰箱保存食物 D．果蔬气调贮藏(通常增加贮藏环境中 浓度，降低 浓度) 2．（2021·陕西省黄陵县中学高二期末）决定化学反应速率的主要因素是 A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入 3．（2021·巴楚县第一中学高二期中）升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A．该化学反应的过程是吸热的 B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是放热的 D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 4．（2021·河南高二月考）某工厂用氧压酸浸法浸取闪锌矿中的锌元素，发生的主要反应是： 。下列选项是设想的加快反应速率的措施，其中不合理的是 A．将原料中的稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B．将闪锌矿粉碎 C．增大氧气的压强 D．适当升高温度 5．（2020·湖北高二期中）下列说法中有明显错误的是 A．岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 6．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到 0.08 mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，所需反应的时间为 A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 7．（2021·安徽省临泉第一中学高二期末）实验室用锌粒与4 mol·L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能加快化学反应速率的是 A．向该硫酸溶液中加入等体积的水 B．加入等体积6 mol·L-1盐酸 C．加热溶液 D．增加锌粒质量 8．（2021·河南）在某一密闭容器中，充入一定物质的量的N2和H2，发生反应 EMBED Equation.DSMT4 ，反应达到平衡后，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是 A．充入少量稀有气体 B．升高温度 C．及时移除产物 D．增大容器体积 9．反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)ΔH>0在恒温恒容条件下进行，下列条件的改变一定能使其逆反应速率加快的是 A．升高温度 B．充入氦气使压强增大 C．减少A或B的物质的量 D．增大D的物质的量 10．（2021·安徽池州市·）在化学反应中，其他条件不同，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是 A．增大反应物浓度 B．增大气体反应压强 C．加入高效催化剂 D．增大固气反应接触面积 11．（2021·江苏镇江市·高二期末）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g) xZ(g)+W(s)ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 12．（2021·浙江温州市·高二期末）某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．第二步反应决定了总反应的速率 D．升高温度，活化能 、 均减小，反应速率加快 13．（2020·四川省蒲江县蒲江中学高二月考）下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应，加入适量的氯化钠溶液，生成H2的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．对于反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2，减小压强，反应速率减慢 14．（2021·河南高二期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A． EMBED Equation.DSMT4 的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变 B．增加反应物的质量，反应速率一定加快 C．合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D． 盐酸和 EMBED Equation.DSMT4 分别与大小相同