第2章第2节第3課时探究影响化学平衡移动的因素2021-2022高二化学人教版（2019）选择性必修1

探究影响化学平衡移动的因素2021-2022高二化学人教版（2019）选择性必修一 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共12小题) 1．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是 A． v(O2)= v(NO) B．v(O2)= v(H2O) C． v(NH3)= v(H2O) D． v(NH3)= v(O2) 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡 B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫 3．下列有关化学与生活、工业的叙述中不正确的是(　　) A．工业生产玻璃、水泥以及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧舱中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理 C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排 4．下列说法正确的是 A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的△H<0 B．铅蓄电池放电时，正极质量增加，负极质量减少 C．合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高氢气转化率 D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中 的值增大 5．N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO2（g） N2O4（g） △H＜0，不同条件下，N2O4的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是 A．增大NO2的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．加入催化剂 6．重铬酸钾只是溶于水，不和水反应。但水中存在电解平衡， +H2O2 +2H+，下列说法正确的是(　　) A．加入H+，平衡正向移动 B．加入H+，颜色由橙色向黄色变化 C．滴加氢氧根离子，平衡逆向移动 D．滴加氢氧根离子，颜色由橙色向黄色变化 7．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是 A．A B．B C．C D．D 8．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ ） A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 9．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（ ） A．升温 B．增大H2O(g)的浓度 C．增大压强 D．使用合适催化剂 10．可逆反应 (a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．若 ，则A为非气体 B．该反应的正反应为放热反应 C． ， D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大 11．下列说法正确的是（ ） A．增大压强能增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数，加快反应速率 B．反应SiO2（s） + 2C（s） = Si（s） +2CO（g）必须在高温下才能自发进行，则有ΔH>0 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率 D．任何可逆反应，将其平衡常数变大，反应物的转化率变小 二、填空题（共5大题） 13．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g) △H＝＋131.3 kJ·mol－1，△S＝＋133.7 J·mol－1·K－1。 ①该反应在低温下_________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②写出该反应的平衡常数表达式_________。 (2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的K＝0.5。 ①在400℃时，2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的K'＝_________(填数值)。 ②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol