微项目　科学使用含氯消毒剂-【帮课堂】2021-2022学年高一化学精品讲义（鲁科版2019必修第一册）

1.能从物质类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂有效成分的性质，并能设计实验探究其性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 2.能从生活实际问题中提炼化学问题，能利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题，强化合理使用化学品的意识，能科学使用含氯消毒剂。 SHAPE \* MERGEFORMAT 一、常用含氯消毒剂——84消毒液 1．常用化学试剂的杀菌消毒原理 (1)酒精：吸收细菌蛋白质中的水分，使其 。 (2)医用双氧水：具有 ，可以把细菌 ，从而杀死细菌。 2．探究84消毒液有效成分的性质 (1)提出问题：从物质分类和氧化还原反应角度分析，84消毒液有效成分NaClO有什么性质？ (2)预测性质 ①从类别上看：NaClO为一种弱酸盐(类比Na2CO3)，溶液呈碱性，能和较强酸生成HClO。 ②从价态上看：NaClO中的Cl元素为＋1价，有降低到－1价或0价的趋势，有氧化性。 ③从使用说明看：NaClO有一定的漂白性。 (3)实验探究 实验操作 实验现象 结论 用胶头滴管滴一滴84消毒液于pH试纸上 试纸先变蓝后褪色 消毒液具有 和 用胶头滴管滴一滴84消毒液于红纸上 红纸褪色 消毒液具有 用胶头滴管滴一滴84消毒液于碘化钾试纸上 试纸变蓝 消毒液具有 试管1溶液为紫色； 试管2溶液为蓝色，短时间内无明显变化； 试管3溶液先变蓝，滴2滴稀硫酸后快速褪色 NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的HClO 试管中产生 气体，淀粉-KI试纸变蓝 NaClO和HCl反应生成 ，NaClO表现 3.探究总结 (1)NaClO的性质 ①NaClO为弱酸盐，能和较强酸生成HClO： 2NaClO＋H2SO4=== 。 ②NaClO有强氧化性，能氧化某些还原性物质。如KI、HCl等： NaClO＋2KI＋H2O=== ， NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2O。 ③NaClO溶液碱性较强，有腐蚀性。 ④NaClO有漂白性。 (2)次氯酸的性质 ①弱酸性：比碳酸弱。 ②氧化性：能与Fe2＋、SOeq \o\al(2－,3)、I－等还原剂反应。 ③不稳定性：见光易分解：2HClOeq \o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。 ④漂白性：次氯酸具有氧化性，能将某些有色物质氧化成无色物质。 4．常见含氯消毒剂 二、探究消毒剂的使用问题 1．消毒剂使用问题呈现 为什么2016年巴西里约热内卢奥运会的游泳池一直用含氯消毒剂消毒，加入H2O2消毒剂原有的消毒剂不起作用了，发生了什么？ 2．原因预测 eq \x(游泳池) eq \o(――――→,\s\up11(使用含氯),\s\do4(消毒剂)) eq \x(游泳池消毒，抑制藻类生长) eq \o(――――→,\s\up11(使用H2O2),\s\do4(消毒剂)) eq \x(游泳池中的水变绿) eq \o(――――→,\s\up7(说明)) eq \x(原有消毒剂不再起作用，两消毒剂间有反应发生) 3．实验探究 探究内容： H2O2和NaClO反应原理 实验内容： 实验现象： 产生 ，能使带火星木条 H2O2对绿藻去除率的影响 H2O2消毒液对绿藻去除率低 结论：(1)H2O2和NaClO反应，降低了NaClO的消毒效率。 方程式：H2O2＋NaClO===H2O＋O2↑＋NaCl。 (2)NaClO对绿藻的去除效果优于H2O2。 4．“池水变绿”原因 SHAPE \* MERGEFORMAT 【题1】2008年5月29日上午，因连日下雨，雨水漏进北川县擂鼓镇一间存放消毒用漂白粉的屋子，屋内物质之间发生化学反应，冒出浓烟。据了解，由于风向比较复杂，整个营地的两千多人被紧急疏散。在排险过程中，有61名官兵因氯气中毒，被紧急送往医院救治。下列说法正确的是 A．人群应该向着低洼处紧急疏散 B．可能是漂白粉内的物质在一定条件下发生氧化还原反应而散发出氯气 C．紧急疏散人群的同时，应向散发氯气的地方喷洒氢氧化钠浓溶液 D．漂白粉若长时间放置在露天仓库中变质，其中只发生了一个化学反应 【题2】实验室从废定影液[含Ag(S2O3) 和Br-等]中回收Ag和Br2的步骤是：向废定影液中加入Na2S沉银，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并将其通人滤液中氧化Br-，用四氯化碳萃取分液。其中部分操作的装置如图所示。 下列叙述正确的是 A．用装置甲分离出