第06讲 氧化还原反应-【帮课堂】2021-2022学年高一化学精品讲义（鲁科版2019必修第一册）

1.能从元素化合价的变化认识氧化还原反应，会分析其实质是电子转移，促进宏观辨识和微观探析化学核心素养的发展。 2.根据物质中元素化合价的变化判断化学反应类型，理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，增强化学核心素养中的“变化观念”意识，培养变化观念与平衡思想的学科素养。 3.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。 4.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 5.了解氧化还原反应在物质转化和能量转化中的应用，能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径，学会氯气的实验室制法，强化化学核心素养的“变化观念”的意识。 SHAPE \* MERGEFORMAT 一、认识氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征 以反应CuO＋H2eq \o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O为例 CuO失去氧变成了铜，铜元素化合价 ，发生了 反应，H2得到氧生成H2O，氢元素化合价 ，发生了 反应。 (1)氧化还原反应：在反应过程中有 变化的化学反应。 (2)氧化还原反应的特征： 。 (3)氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价 的反应 还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价 的反应。 2．氧化还原反应的实质 (1)以2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl为例 (2)以Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4为例 装置及操作 现象 解释 ①碳棒表面析出 ； ②溶液 ； ③电流表指针 ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe2＋为绿色，Cu为红色； ②反应过程中有电子转移，形成电流 (3)结论 电子得失 电子转移 分析 氧化反应 反应物所含原子或离子 电子的反应 还原反应 反应物所含原子或离子 电子的反应 结论 是氧化还原反应的实质 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 表示 元素的原子在反应前后转移电子的情况。 (1)基本步骤 (2)用双线桥法表示下列反应的电子转移 Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 答案　 (3)巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 2．单线桥法 表示反应过程中 原子间的电子转移的情况。 (1)基本步骤 (2)用单线桥法表示下列反应的电子转移 MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头被氧到被还。 三、氧化剂和还原剂 1．用“双线桥”表示下列反应的电子转移，并描述物质变化与化合价变化及电子转移的关系 (1)Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 (2)Fe2O3―→Fe：Fe元素化合价________、________电子，发生________反应。 CO―→CO2：C元素化合价________、________电子，发生________反应。 2．氧化剂和还原剂的相关概念 项目 氧化剂 还原剂 概念 在氧化还原反应中，所含的某种(或某些)元素化合价 的反应物 在氧化还原反应中， 所含的某种(或某些)元素化合价 的反应物 发生的反应 反应 反应 具有的性质 性 性 对应的产物 产物 产物 举例 高锰酸钾、氧气、氯气等 活泼的金属单质、SO2等 3．常见还原剂和氧化剂 常见还原剂：(1)活泼的金属单质，如Mg、Al等，(2)非金属离子、含低价态元素的氧化物，如CO、SO2等，(3)低价阳离子，如FeCl2等，(4)非金属单质及其氢化物，如S、H2S等。 常见氧化剂：(1)活泼非金属单质，如O2、Cl2等，(2)含较高价态元素的化合物，如KMnO4、HNO3等，(3)高价阳离子，如FeCl3等，(4)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 四、物质的氧化性和还原性 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的 的性质。 2．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合