第二章第2节《金属的化学性质》培优训练-2021-2022学年九年级科学上册课后培优练（浙教版）

第二章 物质转化与材料利用 第2节 金属的化学性质（A） 第1课时 学习目标： 1.说明金属与氧气、酸等反应具有的化学性质，并能根据性质解释相关现象。 2.能根据置换反应的特点判断反应类型。 1.用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的(▲) A.ZnSO4溶液 B.NaOH溶液 C.稀盐酸 D.CuSO4溶液 【答案】D 【解析】根据金属与酸或盐的反应规律，利用银、锌、铜三种金属及其化合物间可发生的反应，推断铜、锌、银三种金属活动性由强至弱的顺序。 【分析】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】A、铜、锌、银的三种金属单质都不能与ZnSO4溶液反应，因此，使用ZnSO4溶液不能完成比较铜、锌、银的金属活动性。故A不正确；B、NaOH是一种碱，铜、锌、银的三种金属单质都不能与NaOH溶液反应，因此，使用NaOH溶液不能完成比较铜、锌、银的金属活动性。故B不正确；故B不正确；C、银、锌、铜的三种金属单质只有锌与稀盐酸反应，无法判断铜、银活动性强弱。因此，使用稀盐酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性。故C不正确；D、锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜，而银与硫酸铜溶液不反应，用硫酸铜溶液能比较铜、锌、银的金属活动性。故D正确。故选D. 2.用小刀切去一小块钠，放入水中后，观察到金属钠浮在水面上，并在水面上迅速游动，熔成一个银白色的小球，最后完全消失。根据以上内容不能推知的是(▲) A.钠的密度比水小 B.钠在水中能燃烧 C.钠的熔点比较低 D.钠是银白色的固体 【答案】B 【解析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；分析题给的信息可知钠的物理性质和化学性质。 【分析】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。 【详解】A、金属钠浮在水面上，说明其密度小于水，正确；B、根据现象，不能看出钠能在水中燃烧，错误；C、熔成一个银白色小球，说明钠的熔点比较低，正确；C、熔成一个银白色小球，说明钠是银白色的固体，正确；故选B. 3.金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2.下列说法中不正确的是(▲) A.①中的反应TiO2+C+2CI2 TiCl4+CO2 B.②中的稀有气体的作用是隔绝空气 C.②中发生的反应为置换反应 D.金属钛在常温下不与O2反应 【答案】A 【解析】根据信息金红石与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一种可燃气体知道反应物是二氧化钛和焦炭、氯气，产物是四氯化钛和一氧化碳；镁与TiCl4反应得到钛的反应分析反应类型，结合稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气等进行分析判断。 【分析】本题主要考查有关金属的化学性质，注意题目相关信息的灵活应用结合相关的知识分析是关键的关键，难度不大。 【详解】A、金红石与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一种可燃气体知道反应物是二氧化钛和焦炭、氯气，产物是四氯化钛和一氧化碳，而不是二氧化碳，故A说法错误；B、稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气，用来隔绝空气，故B说法正确；C、Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2,反应物和生成物分别是单质和化合物，故属于置换反应，故C说法正确；D、金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，说明金属钛在常温下不与O2反应，故D说法正确；因为本题选择错误的，故选：A. 4.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法中正确的是(▲) A.铜片表面始终没有明显变化 B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色 C.反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银 D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应 【答案】C 【解析】在金属活动性顺序表中铜位于银的前边，同于硝酸银反应生成了硝酸铜和银，据此分析回答有关的问题。 【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析判断。 【详解】A.铜的表面有银白色物质生成，故A说法不正确；B.一段时间后溶液由无色变为蓝色，故B说法不正确；C.反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故C说法正确；D.通过实验现象推测铜比银活泼，银和硫酸铜溶液不可以反应，故D说法不正确。