1.1.2 物质的量-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第2课时　物质的量 目标与素养：1.能记住物质的量是基本的物理量，摩尔是其单位。(宏观辨识与微观探析)2.能说出阿伏加德罗常数的意义，并能运用NA进行计算。(证据推理与模型认知)3.能说出摩尔质量的含义。(宏观辨识与微观探析)4.能解决物质的量与物质的质量、微粒数目之间的换算。(证据推理与模型认知) 一、物质的量 1．物质的量——国际单位制中的基本物理量 (1)目的：为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质建立联系。 (2)符号为：n，单位为摩尔(简称为摩，符号为mol)。 (3)标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C－12中所含的原子数相同。 (4)计量对象：分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及微观粒子的特定组合。 微点拨 使用“mol”时，只用于表示微观粒子及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。且必须用化学式说明粒子的种类，如1 molH(√)；不能用汉字笼统描述，如1 mol氢(×)。 2．阿伏加德罗常数 微点拨 阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1，而不是纯数值；其精确值是0.012 kg 12C含有的碳原子数，约为6.02×1023。 二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M。 2．单位：_g/mol或g·mol－1。 3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝。 4．规律：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16_g·mol－1，O2的摩尔质量为32_g·mol－1。 1．摩尔质量是否就是1 mol物质的质量？为什么？ [提示]　不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1；而1 mol物质的质量的单位是g。 2．摩尔质量与物质的多少有关吗？ [提示]　无关。对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。 三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算 以合成氨反应为例：　　 　　N2　＋　3H2　　2NH3 反应物和生成物的化学计量数比： 1　 ∶ 3　　∶ 2 物质的分子数之比： 1 ∶ 3 ∶ 2 物质的物质的量之比： 1 ∶ 3 ∶ 2 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质的量可以理解为物质的数量 (×) (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 (×) (3)NaOH的摩尔质量为40 g (×) (4)1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 (×) 2．下列说正确的是(　　) A．物质的量就是1摩尔物质的质量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等 D　[物质的量表示含有一定数目粒子的集合体， A项错误；使用物质的量必须指明具体的物质或微粒， B项错误；物质的量是国际基本物理量之一，摩尔是其单位， C项错误； 3 mol O2含有6 mol原子，2 mol H2O中含有6 mol原子， D项正确。] 3．已知3.01×1022个某单质(A2)分子的质量为1.6 g，其物质的量是________；所含原子的物质的量是________。其摩尔质量是________，相对分子质量是________。 [答案]　0.05 mol　 0.1 mol　32 g·mol－1　32 正确理解n、NA、M 概念 注意事项 物质的量 (n) “物质的量”是专用名词，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 阿伏加德 罗常数 (NA) (1)NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数 (2)NA是一个实验值，其数值现阶段常取6.02×1023作计算 摩尔质量 (M) 物质的摩尔质量(M)与1 mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18 g·mol－1，1 mol H2O的质量为18 g，H2O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g·mol－1、g和1 　下列说法正确的是(　　) A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18 g B　[未指明微粒的种类，A错误；应为钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，C错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，D错误。] (1)1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的意义一样吗？为什么？ [提示]　意义不同，尽管都是1 mol微粒，