2专题复习课-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(苏教版)

1．氯、溴、碘及其化合物之间的转化关系 图中标号所代表的化学方程式或离子方程式 ①离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； ②化学方程式：Cl2＋H22HCl； ③化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3； ④离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2； ⑤离子方程式：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2； ⑥离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2； ⑦离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O； ⑧离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO； ⑨化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ⑩化学方程式：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO； ⑪化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 2．钠及其化合物之间的转化关系 图中标号所代表的化学方程式或离子方程式 ①化学方程式：2Na＋O2Na2O2； ②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑； ③离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑； ④化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； ⑤化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3； ⑥化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 3．镁及其化合物之间的转化关系 图中标号所代表的化学方程式或离子方程式 ①化学方程式：Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2＋CaCl2； ②离子方程式：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O； ③离子方程式：Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl2↑； ④化学方程式：3Mg＋N2Mg3N2； ⑤化学方程式：2Mg＋O22MgO； ⑥化学方程式：2Mg＋CO22MgO＋C。 4．氧化还原反应 图中标号处的相应内容 ①相等　②相等　③还原　④氧化　⑤氧化　⑥还原 5．离子反应和离子方程式 图中标号处的相应内容 ①减小　②难溶物　③难电离物质　④氧化还原 氧化还原反应的概念与计算 1.理清概念间的关系 2．守恒法在氧化还原反应计算中的应用 (1)氧化还原反应的计算主要有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。 (2)电子守恒解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。 1．实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么： (1)被氧化的氯化氢的质量为_____________________________。 (2)转移电子的物质的量为_______________________________。 (3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为____________________________。 [解析]　(1)设被氧化的HCl的质量为x，根据反应方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，若有1 mol MnO2被还原，则有2 mol HCl被氧化， 则：，解得：x＝14.6 g。＝ (2)该方程式中转移电子数为2，所以转移电子数(未知量)与MnO2(已知量)的关系为MnO2～2e－。 (3)Na2SO3与Cl2的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，所以MnO2(已知量)与Na2SO3(待求量)的物质的量的关系为MnO2～Cl2～Na2SO3。 综合上述关系，有如下关系式： MnO2～2e－～Na2SO3 即＝＝ 解得：n(e－)＝0.4 mol，m(Na2SO3)＝25.2 g。 [答案]　(1)14.6 g　(2)0.4 mol　(3)25.2 g 海水资源的开发与综合利用 1.常见的海水淡化方法及其原理 淡化方法 原理 蒸馏法 将海水加热至蒸发汽化，然后使水蒸气冷凝得到蒸馏水 电渗析法 利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外加直流电场的作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中从而达到除盐的目的 离子交换法 用阴离子交换树脂和阳离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子，从而得到