2.2.3 离子反应-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第3课时　离子反应 目标与素养：1.理解强弱电解质、离子反应等概念。(宏观辨识与微观探析)2.理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。(宏观辨识与微观探析)3.认识离子反应发生的条件。(宏观辨识与微观探析)4.常见离子能否共存的判断方法。(宏观辨识与微观探析) 一、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中不能完全电离的电解质 类别 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。 ②强碱：NaOH、KOH等。 ③绝大多数盐。 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O等。 ③水 电离方程式　 ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO ②KOH：KOH===K＋＋OH－ ③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ ①CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋ ②NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－ 微点拨 (1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。 (2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。 二、离子反应 1．概念：有离子参加的化学反应。 2．离子反应发生条件 (1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面： ①生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)； ②生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)； ③生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。 (2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性弱或较弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。 三、离子方程式的书写与意义 1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 2．书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例) 微点拨 强酸的酸式盐全部拆开(如NaHSO4拆成Na＋、H＋、SO)，碱式盐写化学式。)，弱酸的酸式盐中的酸根阴离子不能拆开(如NaHCO3拆成Na＋、HCO 3．意义 (1)表示某一特定的化学反应 如离子方程式：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。 (2)表示同一类型的所有的离子方程式 例如，离子方程式：H＋＋OH－===H2O，可以表示所有强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。 1．参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？ [提示]　不一定；如Zn与稀硫酸的反应(Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。 2．书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2＋和CO正确吗？为什么？ [提示]　不正确；原因是CaCO3难溶于水。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)强电解质在水溶液中或熔融状态能完全电离的电解质 (√) (2)CaCO3的饱和溶液导电性很弱，故CaCO3为弱电解质 (×) (3)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO和Ba2＋生成BaSO4的反应 (√) (4)稀硫酸与Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (×) 2．下列不能发生离子反应的是(　　) A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．盐酸与Na2CO3溶液 B　[A项，NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应生成AgCl沉淀；C项，硫酸电离出的SO反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。]与BaCl2电离出的Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的H＋与Na2CO3电离出的CO 3．有下列物质：①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸(CH3COOH)　⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠溶液　⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氢气 (1)属于强电解质的是________(填序号，不同)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。 (2)②与③反应的离子方程式_____________________________。 (3)④⑤的电离方程式___________________________________， ________________________________________________________________。 [答案]　(1)⑤⑥⑨　④　①⑧　(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O (3)CH3COOHCH3COO－＋H＋　BaSO4===Ba2＋＋SO 离子方程式的书写与