2.2.2 碳酸钠的性质与应用-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第2课时　碳酸钠的性质与应用 目标与素养：1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。(宏观辨识与微观探析)2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。(科学探究与创新意识) 一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用 1．物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 水中易溶 水中易溶，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3　 2.化学性质 (1)溶液的酸碱性 ①Na2CO3溶液呈碱性。 ②NaHCO3溶液呈碱性，物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。 (2)热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热不易分解，Na2CO3·10H2O易风化。 ②NaHCO3受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (3)与酸(足量盐酸)反应 ①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。 ②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。 (4)与碱(氢氧化钠)反应 ①Na2CO3：与NaOH不反应； ②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 (5)相互转化 3．用途 (1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。 (2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分之一，医疗上可以做治疗胃酸过多的药剂。 二、侯氏制碱法 1．反应原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl, 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 2．NH3通入饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。 微点拨 (1)利用侯氏制碱法制取NaHCO3时，在饱和NaCl溶液中应先通入NH3，后通入CO2。 (2)NaHCO3在水中的溶解度小于NH4HCO3和NH4Cl、NaCl。 (3) “联合制碱法”时还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na2CO3俗称纯碱，属于碱类 (×) (2)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成CO2 (√) (3)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性 (√) (4)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强可用反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O说明 (√) 2．我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是(　　) A．可用于制备苏打 B．可用于制作糕点 C．与H＋作用易产生CO2 D．可用饱和食盐水与CO2反应制得 D　[饱和食盐水与CO2不反应，故不能用饱和食盐水与CO2反应制得小苏打，故D项说法错误。] 3．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答： (1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的化学方程式分别为______________________、_________________________________________。 (2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)两物质的焰色反应分别为________色，________色。 (4)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可向溶液中通入________，反应方程式为_______________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 [答案]　(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O (2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (3)黄　黄　(4)CO2　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 Na2CO3与NaHCO3鉴别及分离与提纯 1.Na2CO3与NaHCO