2.2.1 金属钠的性质与应用-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第二单元　钠、镁及其化合物 第1课时　金属钠的性质与应用 目标与素养：1.了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。(宏观辨识与微观探析)2.了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。(宏观辨识与微观探析)3.了解Na2O、Na2O2的性质。(宏观辨识与微观探析) 一、钠的存在与物理性质 1．钠的存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。 2．钠的物理性质 颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度 银白色固体 熔沸点较低 比水小 硬度小、质地软 二、钠的结构与化学性质及应用 (填结构示意图)，说明钠具有强还原性。 1．钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 2.与水的反应 (1)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)现象及原因。 3．与熔融的金属卤化物反应 Na与熔融的TiCl4反应的化学方程式为4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 4．钠的制备与应用 (1)制备：电解熔融的氯化钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)用途：①冶炼金属。②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。③钠钾合金：在常温下为液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。 1．将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。 [提示]　钠先与HCl反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方程式分别为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 2．把一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。 [提示]　观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游动，有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。合并后可得2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 三、钠的氧化物 1．氧化钠 氧化钠为白色固体，属于碱性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为Na2O＋H2O===2NaOH、Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠 (1)物理性质：淡黄色固体。 (2)化学性质 ①与水反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 ②与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)用途：作呼吸面具里的供氧剂，也可作漂白剂。 微点拨 (1)Na2O2不属于碱性氧化物。 (2)Na2O固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O2－，其数目比为2∶1，Na2O2固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O，其数目比为2∶1。 (3)Na2O2与CO2或H2O反应均为自身氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1 mol Na2O2参与反应转移1 mol电子。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)自然界中金属都是以化合态形式存在的 (×) (2)钠与O2反应时，条件不同，产物也不同 (√) (3)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1价 (√) (4)Na2O2与H2O反应，H2O作还原剂 (×) 2．下列叙述中错误的是(　　) A．钠在自然界中可以以游离态存在 B．钠在燃烧时产生黄色火焰 C．钠与硫化合时可能发生爆炸 D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 A　[钠在自然界中只能以化合态的形式存在。] 3．Na及其化合物的转化如图，写出有关的化学方程式。 ①___________________________________________________； ②___________________________________________________； ③___________________________________________________； ④___________________________________________________。 [答案]　①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　②2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑　③Na2O＋CO2===Na2CO3　④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 钠的主要化学性质 1.金属钠露置于空气中的主要变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉