2.1.3 溴、碘的提取-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第3课时 　溴、碘的提取 目标与素养：1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。(宏观辨识与微观探析)2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。(宏观辨识与微观探析)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。(科学探究与创新意识) 一、溴、碘的提取 1．反应原理 实验操作 实验现象 KBr溶液溶液分层，下层液体呈橙红色。溶液由无色变为橙色 KI溶液溶液分层，下层液体呈紫红色。溶液由无色变为褐色 化学方程式 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 氧化性强弱　 Cl2＞Br2 Cl2＞I2 2.提取原料 (1)溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。 (2)碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。 3．提取流程 (1)海水提溴的工艺流程： (2)从海带中提取碘的工艺流程： 微点拨 Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2; Cl－、Br－、I－的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。 二、溴、碘的性质 1．单质的物理性质 Br2 I2 色、态 通常状况下为深红棕色液体 通常情况下为紫黑色固体 溶解性 微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 特性 易挥发 ①易升华，②淀粉溶液遇碘变蓝色 微点拨 氯易液化，溴易挥发，碘易升华。溴是室温下唯一一种液态单质。 2．Br－、I－的检验 (1)试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。 (2)化学方程式：NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。 (3)现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。 3．溴、碘及其化合物的重要用途 (1)溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。 (2)溴化银是重要的感光材料。 (3)碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的生产。 (4)碘化银可用于人工降雨。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应 (×) (2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3 (×) (3)加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl－存在 (×) (4)某无色溶液先通入Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I－存在 (√) 2．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。正确的结论是(　　) A．①加入的是四氯化碳，②加入的是苯，③加入的是酒精 B．①加入的是酒精，②加入的是四氯化碳，③加入的是苯 C．①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精 D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是四氯化碳 C　[四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，酒精与水以任意比互溶。据此可判断①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精。] 3．海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下： ―→ 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。 回答下列问题： (1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①________，③________。 (2)写出过程②中发生反应的化学方程式：_________________ _______________________________________________________________。 (3)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。 (4)从F中得到固态碘还需进行的操作是________。 (5)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)________(填序号)。 ①试管　②瓷坩埚　③坩埚钳　④蒸发皿　⑤酒精灯 [解析]　(1)从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。 (3)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(4)对F中的两种液体进行分液，然后用蒸馏的方法得到I2。(5)给固体物质加热灼烧时用到瓷坩埚、坩埚钳和酒精灯。 [答案]　(1)过滤　萃取 (2)Cl2＋2KI===2KCl＋I2　(3)无　大　紫红(或紫)　KCl　(4)蒸馏　(5)②③⑤ Cl2、Br2、I2的化学性质 相似性 ①都能与几乎所有的金属化合； ②都能与H2反应生成HX(X＝Cl、Br、I)，HX都易溶于水且都是强酸； ③都能与水和碱液反应，X2＋H2O===HX＋HXO，X2＋2NaOH===NaX＋N