2.1.2 氧化还原反应-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第2课时　氧化还原反应 目标与素养：1.掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。(宏观认识与微观探析)2.能够从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，并会分析判断。(宏观认识与微观探析)3.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。(宏观认识与微观探析) 一、氧化还原的基本概念 1．氯气与金属钠的反应中，钠原子失去1个电子形成稳定的电子层结构，钠元素的化合价由0价升高到＋1价；同时，氯分子中的氯原子得到钠原子失去的1个电子，也形成稳定的电子层结构，氯元素的化合价由0价降低到－1价。在反应过程中钠元素与氯元素的化合价发生改变的原因是钠原子和氯原子之间发生了电子转移。 2．氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。 氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移)。 二、氧化还原反应电子转移的表示方法 通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。 1．双线桥法——表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 (1)双线桥法表示电子转移的基本步骤 (3)注意事项：①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。②采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。 2．单线桥法——表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。 (1)单线桥法表示电子转移的基本步骤 (3)注意事项：①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 三、氧化剂、还原剂 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 (2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质 (3)常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H2等 某些非金属氧化物 CO、SO2等 微点拨 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。如在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 2．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂发生还原反应，表现出氧化性。 (2)还原性：还原剂发生氧化反应，表现出还原性。 3．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 微点拨 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1) CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 属于氧化还原反应 (×) (2)用双线桥法表示电子的转移情况为： (×) (3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而没有化合价的降低 (×) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 (×) 2．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应 B．该反应中碳元素的化合价发生了变化 C．该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应 D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子 D　[在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。] 3．对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2在反应中________电子，所含元素化合价________，发生________反应。 (2)HCl在反应中________电子，所含元素化合价__________， 发生________反应。 [解析]　Mn元素反应前显＋4价反应后显＋2价，得到电子，发生还原反应；Cl元素反应前显－1价，反应后0价，失去电子，发生氧化反应。 [答案]　(1)得到　降低　还原　(2)失去　升高　氧化 氧化还原反应中概念的理解 1.氧化还原反应概念间的关系 2．物质氧化性、还原性强弱的比较 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据元素的活动性顺序判断 (3)根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行