1.2.3 溶液的配制及分析-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第3课时　溶液的配制及分析 目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。(证据推理与模型认知) 一、物质的量浓度 1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1。 2．表达式：cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。 3．注意事项 (1)在cB＝中，V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。 (2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。 (3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。 (4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。计算其“物质的量”时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。例如：a g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO4而不是CuSO4·5H2O，n(CuSO4)＝＝0.004a mol。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的选择与使用 注意事项：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。 (2)选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (3)使用容量瓶注意“六不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。 (4)使用前要检验容量瓶是否漏水。 (5)定容时要使溶液的凹液面最低处正好与刻度线相切。 2．配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答下列问题： (1)完成该实验，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100_mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 (2)计算：需要Na2CO3的质量是1.06_g；若用托盘天平称量，则应称量的质量是1.1_g。 (3)溶解：在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。 (4)转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处正好与刻度线相切。 (7)振荡、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。 (8)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的干燥试剂瓶中，贴上标签。 3．配制流程图示为 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将40 g NaOH溶解在1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1 (×) (2)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 (√) (3)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释) (×) (4)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分 (×) 2．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　) A．950 mL,96.0 g B．500 mL,80.0 g C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g C　[配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。] 3．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。 (2)从1 L该溶液中取出10 mL,10 mL溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。 [解析]　(1)根据表达式可以求出。(2)从溶液中取出部分液体，但其物质的量浓度不变。 [答案]　(1)2 mol·L－1　4 mol·L－1　(2)2 mol·L－1　0.02 mol 溶液配制的误差分析 1.原理依据：根据cB＝判断，cB的误差取决于m和V的值是否准确。 ＝ 2．误差分析：以配制一定浓度的NaOH溶液为例。 c(NaOH)＝＝ 其中M(NaOH)不变，不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生