1.2.2 常见物质的检验-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第2课时　常见物质的检验 目标与素养：1.学会Cl－、SO等离子检验的实验技能。(科学探究与创新意识)2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单实验方案，探究某些常见物质的组成成分。(科学探究与创新意识)、NH、CO 一、常见离子的检验 1．NH的检验 (1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口： ①观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②反应的化学方程式是NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。 (2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH。 2．Cl－的检验 (1)实例探究：取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。 (2)方法总结：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。 3．SO的检验 (1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。 (2)方法总结：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO等离子的干扰。 、CO。先加入盐酸的目的是排除Ag＋、SO 微点拨 检验下列离子时，一定注意下列问题： (1)NH：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。 (2)SO，再检验Cl－。共存时，应先检验并除去SO的干扰。 (3)Cl－和SO、SO、HSO：必须用稀盐酸酸化，以防CO 二、焰色反应 1．定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。 2．操作 3．几种金属的焰色 (1)钠元素的焰色反应呈黄色。 (2)钾元素的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。 4．应用 (1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 (2)利用焰色反应制节日烟火。 焰色反应是物理变化还是化学变化？在做钾及其化合物的焰色反应的实验时，需要注意什么问题？ [提示]　焰色反应是物理变化；需要透过蓝色钴玻璃观察。 三、现代分析方法 1．用元素分析仪确定物质是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 2．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 3．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液 (×) (2)加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有SO (×) (3)氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应 (×) (4)如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素 (√) 2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ C　[A项有可能是碳酸氢根离子，B项有可能形成氯化银，D项有可能形成碳酸钙。] 3．做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须(　　) A．用水洗涤2～3次后再使用 B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C．用滤纸擦干后才可使用 D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 D　[要保证铂丝纯净，需要用稀盐酸清洗。] 物质检验的要求与步骤 1.物质的检验——根据其目的和要求的不同，通常可分为：鉴定、鉴别和推断三类 不同点 相同点 鉴定 一定要根据物质的化学性质对其组成进行全面分析，对于离子化合物而言，即不仅要检出阳离子，又要检出阴离子：如鉴定某一物质是否是硫酸钾 均要根据待检物质的特征反应，选用适当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现象加以判定 鉴别 对两种或两种以上物质进行区别的过程 推断 通过已知实验事实，根据物质的性质进行分析、推理，确认被检验是什么物质或什么物质可能存在，什么物质一定不存在的过程 2.物质检验的基本要求 (1)反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。 (2)试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。 (3)排除干扰物