1.1.4 物质的分散系-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第4课时　物质的分散系 目标与素养：1.了解分散系的概念及其分类。(宏观辨识与微观探析)2.了解胶体的本质和主要性质及其应用。(宏观辨识与微观探析)3.了解电解质和非电解质的概念，并会用电离方程式表示电解质的电离过程。(宏观辨识与微观探析) 一、分散系、胶体 1．分散系 (1)概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系称为分散系。 (2)组成：分散系包括分散质和分散剂。 (3)分类：依据分散质粒子直径大小分为三类分散系 2．胶体的性质 (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一束光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。 (2)吸附性：可以利用胶体的吸附性来净水。 3．胶体的用途 自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 微点拨 胶体的本质是胶体粒子直径在10－9～10－7m(1～100 nm)之间，丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体。 二、电解质和非电解质 1．电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物 类型　 酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等 非金属氧化物、葡萄糖等有机物 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 2.电解质的电离 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如 H2SO4的电离方程式： H2SO4===2H＋＋SO； NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－； CuSO4的电离方程式：CuSO4===SO＋Cu2＋。 (3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念 ①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 ③盐：在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 1．CO2、SO3的水溶液可以导电，它们是电解质吗？盐酸可以导电，它是电解质吗？ [提示]　CO2、SO3不是电解质。因为在CO2、SO3的水溶液中，起导电作用的是CO2、SO3和水反应生成的H2CO3和H2SO4，CO2、SO3是非电解质，H2CO3、H2SO4是电解质。盐酸不是电解质，因为是混合物，而电解质必须是化合物。 2．NaHSO4在水溶液中电离生成H＋，NaHSO4是酸吗？为什么？ [提示]　不是。NaHSO4属于盐，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，根据酸的定义，NaHSO4的阳离子并不都是H＋，所以不属于酸。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 (×) (2)溶液、胶体、浊液的本质区别是是否有丁达尔效应 (×) (3)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO (√) 2．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是(　　) A．两者都能产生丁达尔效应 B．两者都不能产生丁达尔效应 C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应 D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 D　[胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。] 3．现有以下物质：①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔化的KNO3　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)： (1)以上物质能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________。 (3)③⑧电离方程式为③_____________________________， ⑧________________________________________________。 [答案]　(1)④⑧⑨　(2)③⑤⑧　(3)HCl===H＋＋Cl－　KNO3===K＋＋NO 溶液、胶体、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜10－9 m 10－9～10－7 m ＞10－7 m 分散系外观及稳定性 均一、稳定、透明 均一、介稳性、透明 不均一、不稳定、不透明 滤纸透过性 能 能 不能 举例 食盐水、纯碱溶液 牛奶、豆浆 泥水、河水 　下列关于分散系的说法不正确的是(　　) A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液 B．分散质粒子直径的大小：溶液＞胶体＞浊液 C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D．可以通过过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B　[分散质