第二章章末复习课-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

一、物质的分类 二、离子反应 三、氧化还原反应 四、铁及其重要化合物间的转化关系 图中标号所代表的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3 ②离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ③离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ ④离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O ⑤化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ⑥离子方程式：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ⑦离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ⑧离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ⑨离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ , 物质分类及胶体的性质 1.物质的分类 (1)物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的类别也就不同。 如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。 (2)交叉分类法和树状分类法 ①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属(包含)关系。 ②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。 (3)有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例证明法快速解题 如盐酸、氨水可以导电，但既不是电解质又不是非电解质；硫酸钡难溶于水，但属于电解质；CO2、SO2、NH3的水溶液可以导电但它们属于非电解质。 2．胶体的性质 1．数学逻辑上的有些概念(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是(　　) A．强电解质与弱电解质属于交叉关系 B．离子反应与氧化还原反应属于并列关系 C．胶体与分散系属于包含关系 D．化合物与电解质属于并列关系 C　[强电解质和弱电解质是电解质的不同分类，二者属于并列关系；离子反应和氧化还原反应二者属于交叉关系；由于胶体属于分散系的一种，故二者属于包含关系；电解质属于化合物的类别，所以二者是包含关系。] 2．下列关于胶体的叙述不正确的是(　　) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间 B．平行光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 C　[用平行光照射时，NaCl溶液不发生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应，产生现象不同；Fe(OH)3胶体有很强的吸附作用，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，具有净水作用。] , 离子反应和离子共存 1.离子方程式正误判断的关键 (1)牢固掌握“必拆”和“不拆” “必拆”：易溶且易电离的物质必须拆成离子符号表示。 “不拆”：单质、气体、氧化物、难溶、难电离的物质。 (2)不要忘记检查 ①检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。 ②检查是否漏掉离子反应。 ③检查系数是否最简单。 2．离子是否共存的判断 离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。审题时还应注意题中给出的附加条件。 (1)酸性溶液(H＋)、碱性溶液(OH－)等。 (2)有色离子有MnO、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等。 (3)MnO等在酸性条件下具有强氧化性。 、NO (4)注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu B．实验室制二氧化碳：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋ C．二氧化碳与水反应：CO2＋H2OCO＋2H＋ D．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B　[A项，不能生成Fe3＋；C项，H2CO3不可拆；D项，电荷不守恒。] 4．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、SO、Cl－ C．Ba2＋、K＋、NO、Cl－ D．Zn2＋、Na＋、OH－、SO C　[选项A中的Ag＋与Cl－不能共存，生成的AgCl不溶；选项B中Cu2＋在水溶液中显蓝色；选项D中OH－不能大量存在于酸性溶液中；选项C中各离子能够共存，且为无色。 ] , 电子得失守恒原理及应用 1.电子得失守恒 氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。 2．利用得失电子守恒原理解决有关计算问题——先“找”后“列” 利用守恒思想，可以抛开烦琐的反应过程，不必写出反应的化学方程式，从而更快、更便捷地解决有关问题。计算步骤为