2.3.1 氧化还原反应-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第3节　氧化剂和还原剂 课时1　氧化还原反应 目标与素养：1.了解氧化反应、还原反应的概念及实质。(宏观辨识与微观探析)2.理解氧化还原反应的基本概念间的关系。(变化观念)3.了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。(变化观念) 一、氧化还原反应的特征 1．氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。 2．还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。 微点拨：(1)判断一个反应是不是氧化还原反应，是看反应前后元素化合价是否变化。 (2)氧化反应又称被氧化，还原反应又称被还原。 二、氧化还原反应的实质 1．以钠与氯气反应为例探究氧化还原反应的实质 2Na＋Cl22NaCl (1)钠原子失电子，化合价升高，发生氧化反应； (2)氯原子得电子，化合价降低，发生还原反应。 2．以金属锌与CuSO4溶液反应为例探究氧化还原反应的实质 Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋ (1)锌原子失电子，化合价升高，发生氧化反应； (2)铜离子得电子，化合价降低，发生还原反应。 3．结论 (1)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化； (2)氧化还原反应的实质是发生了电子转移。 　氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系是什么？ 【提示】　在氧化还原反应中，某种元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到电子，则元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。 三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。如 2．单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况，如 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化还原反应中一定有氧气参加。 (　　) (2)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。 (　　) (3)金属单质与O2反应时，金属单质失去电子。 (　　) (4)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2＋。 (　　) (5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)× 2．下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．Na2O＋H2O===2NaOH D．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ D　[只有D项化学反应中有化合价变化。] 3．下列变化过程中，属于还原反应的是(　　) A．HCl→Cl2　　　　　 B．Na→Na＋ C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe D　[还原反应是指元素化合价降低的反应。] 氧化还原反应中概念的理解 1.氧化还原反应基本概念之间的关系 (1)概念间的关系 (2)速记口诀：升失氧，降得还；要说剂，恰相反。 2．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应； (2)复分解反应一定不是氧化还原反应； (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应； (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 变化观念：正确理解氧化还原反应 (1)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体(同一种元素形成的不同单质)之间的相互转化不属于氧化还原反应。 (2)某元素由化合态转变为游离态不一定是被氧化，也可能是被还原，如H2O转化为O2时，氧元素被氧化，而CuO转化为Cu时，铜元素被还原。 (3)在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一物质或元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的都是氧元素。 【典例1】　有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe (1)该反应所属的基本反应类型是_______________________。 (2)在反应中铁元素的化合价变化是________，该元素的原子________(填“失去”或“得到”)电子。 (3)发生氧化反应的是________________，发生还原反应的是________。 [解析]　(1)从该反应的特点看，该反应是单质与化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。(2)该反应铁元素的化合价是从＋3价变成0价，化合价降低，该元素得到电子。(3)铝单质的化合价由0价变成＋3价，该过程是一个氧化反应的过程；Fe2O3中铁的化合价由＋3价变成0价，化合价降低，发生还原反应。 [答案]　(1)置换反应　(2)从＋3价变成0价　得到　(3)Al　Fe2O3 1．关于反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的说法错误的是(　　) A．属于氧化还原反应 B．金属钠发生还原反应 C．水发生还原反应 D．