2.2.2 电解质在水溶液中的反应-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

课时2　电解质在水溶液中的反应 目标与素养：1.了解离子反应发生的条件及其应用。(宏观辨识)2.掌握离子方程式的书写步骤。(变化观念)3.了解SO、Cl－等的检验方法。(科学探究) 一、离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随着H2SO4溶液的滴入， 电流表：指针读数先由大变小后由小变大 溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水、Ba2＋和SO结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低 2.离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了变化。 (3)复分解型离子反应发生的条件 微记忆：盐的溶解性口诀 钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶； 硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶； 碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中； 盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。 二、离子方程式 1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例) 3．意义 (1)表示一个具体的化学反应。 (2)表示所有同一类型的化学反应。 　离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？ 【提示】　不表示。H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱之间的反应，如NaOH与强酸之间的反应等；Ba(OH)2与H2SO4之间的反应就不能用该离子方程式表示。 三、离子反应的应用 1．离子检验 离子 使用的试剂 反应现象 反应离子方程式 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ SO BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ CO 氯化钙、盐酸、澄清石灰水 先加入氯化钙溶液，如果产生沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 Ca2＋＋CO===CaCO3↓， CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O， CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 2.离子共存的判断：若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)只要生成气体的反应就是离子反应。 (　　) (2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。 (　　) (3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 (　　) (4)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO。 (　　) (5)检验溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2．将盐酸滴入下列溶液中，不会发生离子反应的是(　　) A．AgNO3　　　　　　　 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3 D　[HCl和KNO3溶液混合，无沉淀、气体、难电离物质生成。] 3．加入NaOH后，溶液中下列离子会大量减少的是(　　) A．CO B．K＋ C．SO D．H＋ D　[OH－与H＋反应生成水，使H＋数目减少，D正确。] 离子方程式的书写及正误判断 1.离子方程式的书写步骤 写化学方程式——拆成离子形式——删掉没反应的离子——检查是否配平。 2．书写离子方程式的关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理： (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式； (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。 3．离子方程式的正误判断方法 (1)是否能用离子方程式表示。不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。 (2)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。 (3)看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀HCl反应写成2H＋＋CO===CO2↑＋H2O是错误的。 (4)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。 (5)看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。 (6)看生成物的状态符号及离子符号是否正确。 (7)看阴、阳离子的配比关系是否正确。如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，若写为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，则不符合Ba(OH)2和H2SO4的组成比。 【典例1】　下