2.2.1 电解质及其电离-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第2节　电解质 课时1　电解质及其电离 目标与素养：1.了解电离、电解质、非电解质的概念。(宏观辨识)2.了解电解质导电的原因。(微观探析)3.学会书写电离方程式。(变化观念) 一、电解质和非电解质 1．电解质 (1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)常见物质：酸、碱、盐。 2．非电解质 (1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 (2)常见物质：蔗糖、乙醇。 微点拨：(1)电解质和非电解质都必须是化合物。 (2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。 二、 电解质的电离 1．电离 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 2．电离方程式 (1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。 (2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。 ①HCl===H＋＋Cl－； ②H2SO4===2H＋＋SO； ③NaCl===Na＋＋Cl－。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 微点拨：(1)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。 (2)电离时，生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4。 三、强电解质、弱电解质 1．强电解质 (1)定义：在水溶液里能完全电离的电解质。 (2)常见物质：强酸、强碱、盐。 (3)电离方程式。 强电解质的电离方程式用“===”，如 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO， KOH：KOH===K＋＋OH－。 2．弱电解质 (1)定义：在水溶液中只部分电离的电解质。 (2)常见物质：弱酸、弱碱、水。 (3)电离方程式。 弱电解质的电离方程式用“”，如 CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋， NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属钠能导电，所以金属钠是电解质。 (　　) (2)酒精溶于水和熔融时都不能导电，酒精是非电解质。(　　) (3)盐酸中不存在HCl分子。 (　　) (4)盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)× 2．下列物质属于电解质的是(　　) A．氨　　 B．稀盐酸　 　 C．硫酸钡 D．铜 [答案]　C 3．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是(　　) A．Na＋、OH－、SO、Cl－ B．H＋、SO C．Na＋、K＋、OH－ D．K＋、Na＋、Cl－ B　[酸电离出的阳离子全部是H＋。] 电解质的判断方法 1.从物质分类角度 酸、碱、盐、活泼金属氧化物及水是电解质。 2．从化合物导电性角度 化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。 3．判断电解质与非电解质应注意的问题 (1)电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。 【典例1】　现有：①铁片　②NaCl　③氨水　④醋酸　⑤酒精　⑥盐酸　⑦浓硫酸　⑧KOH　 ⑨蔗糖　⑩HClO 其中属于混合物的是 ，属于化合物的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质又不是非电解质的是 。 [解析]　先确定物质属于纯净物还是混合物，再看纯净物中属于单质还是化合物，最后从化合物中找出电解质和非电解质。混合物和单质都既不是电解质，也不是非电解质。 [答案]　③⑥⑦　②④⑤⑧⑨⑩　②④⑧⑩　⑤⑨　①③⑥⑦ 1．现有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法正确的是(　　) A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质 C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物 [答案]　A 2．下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 D　[判断某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质；NH3、CO2的水