2.1.2 一种重要的混合物——胶体-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

课时2　一种重要的混合物——胶体 目标与素养：1.了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系。(宏观辨识)2.了解胶体的丁达尔现象、聚沉等性质，了解胶体的性质在生活中的简单应用。(社会价值) 一、分散系 　胶体一定是液体状态吗？胶体一定是无色的吗？ 【提示】　都不一定。胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶；胶体不一定无色，如氢氧化铁胶体是红褐色的。 二、胶体 1．胶体的性质和应用 (3)电泳 2．胶体的净化 胶体微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法分离。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散系是否有丁达尔现象。 (　　) (2)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。 (　　) (3)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体。 (　　) (4)胶体的分散质微粒直径很小，可以透过半透膜。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是(　　) A．NaCl溶液　　　 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．碘酒 [答案]　B 3．关于胶体的叙述不正确的是 (　　) A．加热或搅拌可能使胶体发生聚沉 B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸 C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体 D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷 B　[胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸。] 溶液、 胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 单个小分子或离子 高分子或多分子集合体 巨大数目的分子集合体 分散质微粒直径 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm 性质 外观 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 微观探析：从胶体微粒的大小认识胶体的性质 (1)由于胶体微粒直径在1～100 nm之间，它对可见光有一定的散射作用，因而胶体具有丁达尔现象(或丁达尔效应)。 (2)胶体微粒较小，比表面积较大，具有强大的吸附作用，能较强地吸附电性相同的离子，由于带有相同的电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且胶体具有电泳现象。 (3)由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶体微粒时，胶体会发生聚沉；加热或搅拌胶体，胶体微粒吸附的离子受到影响，胶体也会聚沉。 【典例】　把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是(　　) A．直接过滤，没得到滤渣 B．用一束光照射，看到有一条光亮的“通路” C．加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有光亮的“通路” D．长时间加热后再过滤，有滤渣 C　[A、B均正确；C选项向Fe(OH)3胶体中加过量盐酸，Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，得到FeCl3溶液，已不是胶体，故无丁达尔效应，错误；D选项将Fe(OH)3胶体长时间加热，胶体被破坏，有Fe(OH)3沉淀生成，正确。] 上述C项中加入过量盐酸时，可能观察到的现象是什么？ [答案]　先生成红褐色沉淀，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液。Fe(OH)3胶体中加入盐酸发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解。 1．下列关于胶体的判断正确的是(　　) A．胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定 B．氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大 C．纳米(10－9～ 10－7 m)级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应 D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体 C　[氯化钠易溶于水，但在酒精中溶解度小，NaCl与酒精可形成胶体，D错误。] 2．下列说法正确的是(　　) A．溶液与胶体的本质区别是丁达尔现象 B．鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析 C．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带有正电荷 D．FeCl3溶液可用于应急止血，其主要原因是FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用 C　[溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径不同；鉴别溶液和胶体的最好方法是采用丁达尔现象，分离二者的方法是渗析；FeCl3溶液止血原因是使血液胶体聚沉。] 1．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是(　　) A．稳定的液体　　　　 B．透明的液体 C．混合物 D．化合物 C　[浊液、溶液、胶体三种分散系均是混合物。] [教师备选]　近年来，我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列哪种分散系(　　) A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液 [答案]　C 2．除去蛋清中混有的少量Cl－的方法是