1.1.2 物质的量-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步课件PPT(苏教版)

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元　丰富多彩的化学物质 第2课时　物质的量 * * * 目标与素养：1.能记住物质的量是基本的物理量，摩尔是其单位。(宏观辨识与微观探析)2.能说出阿伏加德罗常数的意义，并能运用NA进行计算。(证据推理与模型认知)3.能说出摩尔质量的含义。(宏观辨识与微观探析)4.能解决物质的量与物质的质量、微粒数目之间的换算。(证据推理与模型认知) * 自 主 预 习 探 新 知 * * 微观粒子 摩尔 摩 n mol * 一、物质的量 1．物质的量——国际单位制中的基本物理量 (1)目的：为了将一定数目的　　　　与可称量的宏观物质建立联系。 (2)符号为：　，单位为　　(简称为　，符号为　　　)。 * * (3)标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与___________中所含的原子数相同。 (4)计量对象：分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及微观粒子的特定组合。 0.012 kg C－12 * * 微点拨 使用“mol”时，只用于表示微观粒子及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。且必须用化学式说明粒子的种类，如1 molH(√)；不能用汉字笼统描述，如1 mol氢(×)。 * * 2．阿伏加德罗常数 15343.psd 15344.psd 15345.psd 15346.psd 15347.psd * * 微点拨 阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1，而不是纯数值；其精确值是0.012 kg 12C含有的碳原子数，约为6.02×1023。 * 单位物质的量 * 二、摩尔质量 1．概念： 的物质所具有的质量，符号：M。 2．单位：_________________。 3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝ 。 4．规律：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为 ，O2的摩尔质量为 。 g/mol或g·mol－1 eq \f(m,M) 16 g·mol－1 32 g·mol－1 * * 1．摩尔质量是否就是1 mol物质的质量？为什么？ [提示]　不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1；而1 mol物质的质量的单位是g。 2．摩尔质量与物质的多少有关吗？ [提示]　无关。对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。 * 1 3 2 * 三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算 以合成氨反应为例：　　 　　N2　＋　3H2　　2NH3 反应物和生成物的化学计量数比： 1　 ∶ 3　　∶ 2 物质的分子数之比： 1 ∶ 3 ∶ 2 物质的物质的量之比： 　 ∶ 　 ∶ 　 * × × × × * 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质的量可以理解为物质的数量 ( ) (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 ( ) (3)NaOH的摩尔质量为40 g ( ) (4)1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 ( ) * * 2．下列说正确的是(　　) A．物质的量就是1摩尔物质的质量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等 * * D　[物质的量表示含有一定数目粒子的集合体， A项错误；使用物质的量必须指明具体的物质或微粒， B项错误；物质的量是国际基本物理量之一，摩尔是其单位， C项错误； 3 mol O2含有6 mol原子，2 mol H2O中含有6 mol原子， D项正确。] * * 3．已知3.01×1022个某单质(A2)分子的质量为1.6 g，其物质的量是________；所含原子的物质的量是________。其摩尔质量是________，相对分子质量是________。 [答案]　0.05 mol　 0.1 mol　32 g·mol－1　32 * 核 心 突 破 攻 重 难 * * 正确理解n、NA、M * 概念 注意事项 物质的量 (n) “物质的量”是专用名词，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 阿伏加德 罗常数 (NA) (1)NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数 (2)NA是一个实验值，其数值现阶段常取6.02×1023作计算 * * 摩尔质量 (M) 物质的摩尔质量(M)与1 mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18