2.2.3 离子反应-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步课件PPT(苏教版)

专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元　钠、镁及其化合物 第3课时　离子反应 * * * 目标与素养：1.理解强弱电解质、离子反应等概念。(宏观辨识与微观探析)2.理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。(宏观辨识与微观探析)3.认识离子反应发生的条件。(宏观辨识与微观探析)4.常见离子能否共存的判断方法。(宏观辨识与微观探析) * 自 主 预 习 探 新 知 * * 不能完全电离 完全 * 一、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中 的电解质 类别 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。 ②强碱：NaOH、KOH等。 ③绝大多数盐。 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O等。 ③水 * * 电离方程式　 ____________________________ ____________________________ _____________________________ ________________________ _________________ ________________________ ________________ ③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) ②KOH：KOH===K＋＋OH－ ①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋ ②NH3·H2O：NH3·H2O NHeq \o\al(＋,4)＋OH－ * * 微点拨 (1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。 (2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。 * 挥发性 参加 自由离子数目 难溶 难电离 * 二、离子反应 1．概念：有离子　　的化学反应。 2．离子反应发生条件 (1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中　　　　　　由多变少。表现在以下几个方面： ①生成　　物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)； ②生成　　　物质(如弱酸、弱碱、水等)； ③生成　　　物质(如CO2、H2S等)。 * * (2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性弱或较弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。 * 离子符号 * 三、离子方程式的书写与意义 1．概念：用实际参加反应的 来表示化学反应的式子。 2．书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例) * * 15527.psd 15528.psd 15529.psd 15530.psd 15531.psd 15532.psd * * 微点拨 强酸的酸式盐全部拆开(如NaHSO4拆成Na＋、H＋、SOeq \o\al(2－,4))，弱酸的酸式盐中的酸根阴离子不能拆开(如NaHCO3拆成Na＋、HCOeq \o\al(－,3))，碱式盐写化学式。 * * 3．意义 (1)表示某一特定的化学反应 如离子方程式：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。 * 强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应 强酸和 * (2)表示同一类型的所有的离子方程式 例如，离子方程式：H＋＋OH－===H2O，可以表示所有 ___________________________________________。 * * 1．参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？ [提示]　不一定；如Zn与稀硫酸的反应(Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。 * * 2．书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2＋和COeq \o\al(2－,3)正确吗？为什么？ [提示]　不正确；原因是CaCO3难溶于水。 * √ √ × × * 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)强电解质在水溶液中或熔融状态能完全电离的电解质 ( ) (2)CaCO3的饱和溶液导电性很弱，故CaCO3为弱电解质 ( ) (3)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SOeq \o\al(2－,4)和Ba2＋生成BaSO4的反应 ( ) (4)稀硫酸与Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ ( ) * * 2．下列不能发生离子