1.2.1 物质的分离与提纯-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步课件PPT(苏教版)

专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元　研究物质的实验方法 第1课时　物质的分离与提纯 * * * 目标与素养：1.初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离与提纯的实验操作。(实验探究与创新意识)2.初步了解根据物质的不同性质，来选择不同的分离方法对物质进行分离。(证据推理与模型认知、实验探究与创新意识) * 自 主 预 习 探 新 知 * * * 一、过滤与结晶 1．过滤——适用于固液混合物的分离 * 漏斗 玻璃棒 漏斗内壁 低于漏斗 低于滤纸 玻璃棒 轻靠到漏斗三层滤纸 烧杯 * (1)实验用品：　　、烧杯、　　　、铁架台、滤纸等。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题： ①一贴：滤纸紧贴　　　　； ②二低：滤纸边缘略　　　　边缘；液体的液面略　　　　的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到　　　上；玻璃棒的底端应　　　　　　　　　一侧；漏斗颈的末端应靠到 　　的内壁上。 * * 如何洗涤过滤后所得到的沉淀物？ [提示]　向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水自然滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。 * 三脚架 溶于溶剂的固体 蒸发皿 * 2．蒸发——适用于分离　　　　　　　 (1)实验用品：　　　、　　　或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。 * 少量液体 玻璃棒 局部过热 坩埚钳 * (2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题： ①在加热蒸发过程中，应用　　　不断搅拌，防止由于　　　　 造成液滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余　　　　时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用　　　取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果要立即放在实验台上，则要垫在石棉网上。 * 蒸发结晶 过滤 * 3．应用 (1)若两种物质的混合物中，一种组分可溶于水，而另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后　　，将溶液 　　　　得到可溶解的组分，从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。 * 结晶 较高温度 冷却 下降 过滤 * (2)两种固体混合物均溶于水，溶解度随温度的变化有较大的差别。例如：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，可采用　　的办法。先在　　　　下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后　　到一定温度，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧　　，因此有大量硝酸钾晶体析出，而氯化钾不会结晶析出，再　　，即可获得纯净的硝酸钾晶体。 * 互不相溶 溶解度 * 二、萃取与分液 1．萃取与分液的比较 萃取 分液 原理 利用物质在互不相溶的溶剂中 　　　的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离物质的方法。 将　　　　的液体分离的操作。 * 分液漏斗 分液漏斗 玻璃塞 烧杯壁 下口 上口 紧靠烧杯内壁 * 仪器 　　　　、烧杯、铁架台(带铁圈) 　　　　、烧杯、铁架台(带铁圈) 注意事项 ①振荡时，要不时地旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。②分液时待液体分层后，将分液漏斗上的 　　　打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿　　　流下。下层液体从　　放出，上层液体从　　倒出。③分液时，分液漏斗下端要　　　　　　，以防液滴飞溅。 * * 2.萃取剂选择的标准 (1)萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；(2)萃取剂和溶质不发生反应；(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 3．分液漏斗的使用和检漏方法 分液漏斗使用前必须检查是否漏液。若漏液可在活塞上涂少量凡士林。 检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。 * * 4．实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘的实验步骤 * * (1)从碘水中提取碘时，能不能用酒精代替四氯化碳？ [提示]　不能，因为酒精与水互溶。 (2)萃取和分液通常同时进行，有人说这其实是一种分离方法，你认为对吗？ [提示]　不对。萃取是从均匀的混合物中提取出某种物质，但是还存在于一个容器中。分液是把在一个容器中已经分层的两种液体分到两个容器中。 * 沸点 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 锥形瓶 酒精灯 石棉网 牛角管 * 三、蒸馏 1．蒸馏是利用　　相差较大来分离互溶液体混合物。 2．实验用品：铁架台(带铁圈、铁夹)、　　　　、　　　、 　　　、　　　、　　　、　　　、　　　等。 * * 3．实验装置：见下图。 * 蒸馏烧瓶的支管口 下 上 暴沸 * 4．注意事项 (1)温度计的水银球在　　　　　　　　处。 (2)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的eq \f(2,3)，也不能少于eq \f(1,3)。 (3)冷凝管中冷却水从　口进，　口出。 (4)先接通