1.3 化学反应热的计算-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）

姓名： 班级 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 重点 （1）了解盖斯定律及其简单应用。 （2）能进行反应热的简单计算。 1．（2021·黑龙江大庆中学高二期末）下列说法不正确的是 A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变 C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变 D．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 2．（2020·贵州高二学业考试）已知 (1) EMBED Equation.DSMT4 (2) EMBED Equation.DSMT4 则反应 的 等于 A． B． C． D． 3．（2021·浙江湖州市·高二期末）下图是在 下，有关水分子断键过程的能量变化：下列说法正确的是 A． ，且 B． 是 的键能 C． D． 4．（2021·丽水外国语实验学校高二月考）已知25℃、101kPa下，石墨、CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2(g)=CO2(g) ∆H1=-akJ·mol-1 CO(g) +1/2 O2(g)= CO2(g) ∆H2=-bkJ·mol-1 C(石墨) + 1/2 O2(g) = CO (g) ∆H3=-ckJ·mol-1 则a、b、c的关系正确的是 A．a= b+c B．a= b-c C．a = c -b D．c= a+b 5．（2021·河北石家庄二十三中高一月考）已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-24.8 kJ/mol ②Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2=-15.73 kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=640.4 kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体和CO2气体时对应的△H约为 A．-218 kJ/mol B．-109 kJ/mol C．218 kJ/mol D．1.09 kJ/mol 2．（2021·广西南宁市·高二期末）室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O(s) (s)受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。下列判断错误的是 A．△H2<△H3 B．△H1<△H3 C．△H1-△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3 7．下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2 ②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2 A．① B．②③④ C．③④ D．①②③ 8．（2021·浙江高二月考）已知：(I)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 (II)H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH2 (III)CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3 (IV)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH4 下列说法正确的是 A．ΔH1＜0、ΔH3＞0 B．ΔH4=ΔH2+ΔH3-ΔH1 C．ΔH2+ΔH3＜ΔH1 D．ΔH1、ΔH2、ΔH3分别对应为C、H2、CO的标准燃烧热 9．（2021·淮北市树人高级中学高二期末）依据图示关系，下列说法不正确的是 A． B．石墨的稳定性比金刚石高 C．C(石墨，s) D．1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多 10．（2021·湖南高二月考）反应 分两步进行，反应如下： 第一步 (慢反应) 第二步 (快反应) 该反应的能量与反应历程图像正确的是 A． B． C． D． 11．（2021·张家口市宣化第一中学高二月考）已知：(I)C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1 (II) H2(g)+ O2(g)=H2O (g) ∆H2 (III)CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ∆H3 (IV)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H4 下列说法正确的是 A．