课件：3.3 原子晶体与分子晶体2021-2022学年鲁科版高中化学选修三

第3节 原子晶体和分子晶体 1. 能够说出原子晶体和分子晶体的结构特点。 2. 通过比较金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体的特点，归纳每一种晶体的异同点。 学习目标 109º28´ 金刚石的晶体结构示意图 Sp3杂化共价键 【问题探究1】金刚石的结构 思考1、在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？ 思考2、在金刚石晶体中每个碳原子连接有几个共价键？ 思考3、在金刚石晶体中碳原子个 数与C-C共价键个数之比是多少？ 金刚石晶胞 4个 4个 1:2 １、概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。 构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键结合。 一．原子晶体 无分子式，化学式表示原子最简整数比 ，可以把整个晶体看成巨型分子。 2.常见的原子晶体 某些非金属单质： 金刚石(C)、晶体硅(Si)、 晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等 某些非金属化合物： 碳化硅(SiC)晶体、氮化硼（BN）晶体 某些氧化物： 二氧化硅(SiO２)晶体 180º 109º28´ Si O 二氧化硅的晶体结构示意图 共价键 【问题探究2】水晶的结构 思考1： 在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个？ 每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？ 在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少？ 思考2：在SiO2晶体中每个硅原子连接有几个共价键？每个氧原子连接有几个共价键？ 4个 2个 1:2 4个 2个 二、分子晶体 1. 分子晶体的构成 【分子晶体】分子间通过分子间作用力结合形成的晶体，成为分子晶体。或者说，只含分子的晶体叫做分子晶体。 【构成】在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 化学式就是分子式 开拓思考 仔细观察下边的示意图后，回答下列问题：金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？ 石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体 四种晶体的比较 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 晶体粒子 粒子间作用力 熔沸点 硬度 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子 离子键 共价键 分子间 作用力 金属键 较高 较硬 很高 很硬 较低 一般较软 一般较高，少部分低