课件：1.2 原子结构与元素性质 (5)2021-2022学年鲁科版高中化学选修三

第1章：原子结构 第3节《原子结构与元素性质》 第1课时 电离能及其变化规律 问题一：为什么要引入“电离能”的概念？什么 是电离能？ 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 二 三 四 五 六 七 B Si As Te Po Sb Ge Al At 原子得电子能力增强 原 子 得 电 子 能 力 增 强 原子失电子能力增强 原 子 失 电 子 能 力 增 强 点拨：元素周期表中，同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。如何定量比较不同周期且又不同族的元素之间的失电子能力呢？科学家通常用电离能来表示原子或离子失电子的难易程度。 电离能定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。 在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。 电离能的符号： 电离能的单位： I KJ/mol 表示式： M(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能） M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能） M2+(g)= M3+ (g) + e- I3（第三电离能） 问题二：电离能如何表示？ I2 I1 I3 电离能 表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变化 表1-3-3 VA族元素的第一电离能的变化 意义：表示原子或离子失去电子的难易程度。 电离能越小，该气态原子越容易失去电子 电离能越大，气态时该原子越难失去电子 故可判断金属原子在气态时失电子的难易程度 。 问题三：电离能有何意义？ 问题四：如下图钠的第一电离能远小于第二电离能，镁的第一、第二电离能较接近，但第二电离能远小于第三电离能，铝的第一、第二、第三电离能较接近，但第三电离能远小于第四电离能，为什么？ 点拨：钠原子的第一电离能较低，而第二电离能突越式变高，也就是说，I2 》 I1。这说明钠原子很容易失去一个电子成为+1价阳离子，形成稀有气体元素原子的稳定状态后，核对外层电子的有效吸引作用变得更强，很难失去第2个电子，失去第2个电子要很大的能