精品解析：广东省汕头市潮阳区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

潮阳区2020-2021学年度第一学期高二级教学质量监测试卷 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共16个小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 硫离子的电子式： B. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 C. Cl－的离子结构示意图： D. 丙烯分子的比例模型： 2. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B. 降温可使蛋白质失活，进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留 C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 3. 丙烯酸(CH2=CH−COOH)是一种重要的化工原料。下列说法正确的是 A. CH2=CH2的6个原子一定在同一个平面 B. 丙烯酸与乙烯互为同系物 C. 丙烯酸与溴水、乙醇均只发生取代反应 D. 1mol丙烯酸最多能与2molH2发生加成反应 4. 已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H。一定温度下， 1 mol NO2(g)与1 molCO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. △H=-234kJ•mol-1 B. 该反应的逆反应的活化能为368kJ•mol-1 C. 加入高效催化剂，E1、E2均减小 D. 其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大 5. 下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是 A. 将食物存放在温度较低的地方 B. 将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液 C. 将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 D. 通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应 6. 醋酸是食醋的主要成分，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是 A. 该电离过程∆H>0，则升高温度，平衡正向移动 B. 等pH值的醋酸和盐酸分别与相同镁条反应，盐酸中镁条反应速率快 C. 温度不变，醋酸中加少量的CH3COONa固体，pH增大 D. 0.10mol·L-1的醋酸加少量水稀释，c(H+)减小，n(H+)增大 7. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 8. 下述实验设计能够达到目的的是 选项 目的 试剂 操作 A CO2(SO2) 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 洗气 B HNO3(H2SO4) BaCl2溶液 过滤 C 提取碘水中的碘 乙醇 萃取 D 检验Fe2+ 氯水、KSCN溶液 向样品溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下： 以下推断不合理的是 A. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发性质 B. SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr C. 因为氧化性Fe3+＜Br2，所以氧化过程可选用FeCl3溶液 D. 没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能 10. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 17 2.6 根据以上信息推断，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C. 830℃，某时刻CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，此时V正>V逆 D. 达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动 11. 已知N-Cl键中，N元素显负价，Cl元素显正价。NCl3易与水反：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应中，NCl3既是氧化剂，又是还原剂 B. 标准状况下，1.7gNH3体积约为2.24L C. 0.1molNCl3中阴阳离