1.2 燃烧热 能源-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）

姓名： 班级 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 重点 （1）了解燃烧热及其计算。 （2）了解能源的分类及应用。 1．（2021·浙江高二期末）下列属于可再生能源的是 A．乙醇 B．石油 C．天然气 D．煤炭 2．（2021·上海市长征中学高二期中）下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是 A．热能要充分利用 B．固体燃料要粉碎 C．空气的量越多越好 D．液体燃料喷成雾状 3．（2020·宾县第一中学校高二月考）下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，不正确的是 A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D．吸热反应没有利用价值 4．（2021·浙江高二期末）下列说法中正确的是( ΔH的绝对值均正确) A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/g B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol C．C2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol D．N2+2O2=2NO2 ΔH=67.8kJ/mol 5．（2021·广西高二月考）下列说法正确的是 A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等 C．已知S(s)+ O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol 6．（2021·吉林长春市·高二期末）已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3119.6 kJ·mol-1 B．C2H6(g)+ O2(g)=2CO(g)+3H2O(g) △H=-1559.8 kJ·mol-1 C．C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1559.8 kJ·mol-1 D．C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1559.8 kJ·mol-1 7．（2021·河北新乐市第一中学高二开学考试）101 kPa时，下列热化学方程式中的∆H可用来表示燃烧热的是 A． ∆H B． ∆H C． ∆H D． ∆H 8．（2021·舒城育才学校高二期末）分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是 “嫦娥一号”发射火箭燃料 液氢(H2) ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙mol-1 北京奥运会“祥云”火炬燃料 丙烷(C3H8) ③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙mol-1 A．-571.6kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1 B．-285.5kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1 C．-285.8kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1 D．-241.3kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1 9．（2020·重庆市石柱中学校高二月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1>△H2 D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多 10．在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为 A．283kJ·mol-1 B．-283kJ·mol-1 C．-5