第一章 原子结构与性 章末检测(一)(能力练)-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2同步核心辅导与测评教师用书（人教版）

章末检测(一)(能力练) (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是(　　) A．同一原子中，形状相同的原子轨道(即能级)的能量相同 B．同一原子中的2p能级上的电子的运动状态完全相同 C．多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理 D．多电子原子中，每个能层(即电子层)上电子的能量一定不同 解析：选C。A.同一原子中，形状相同的原子轨道(即能级)的能量不一定相同，如1s和2s的原子轨道都是球形，但能量2s>1s，A错误；B.同一能级有不同的原子轨道，同一原子中的2p能级上的电子的运动状态不同，B错误；C.多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理，C正确；D.多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。 2．下列有关认识正确的是(　　) A．原子的核外电子最易失去的电子能量最低 B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走“∞”字形 解析：选B。A.能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，所以原子核外最易失去的电子能量最高，故A错误；B.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，故B正确；C.p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如2p轨道的电子能量低于3s轨道的电子能量，故C错误；D.电子在原子核外做无规则运动，核外电子的运动并无固定的轨道，故D错误。 3．下列说法中正确的是(　　) A．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．所有元素中，氟元素的第一电离能最大 C．电负性是相对值，所以没有单位 D．18O原子核外电子有六种运动状态 解析：选C。在基态多电子原子中，p轨道电子能量可能高于s轨道电子能量，如3p电子能量高于1s电子能量，也可能低于s轨道电子能量，如2p电子能量低于4s电子能量，故A错误；同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以所有元素中，第一电离能最大的元素是He元素，故B错误；电负性表示原子对键合电子吸引力的大小，是相对值，没有单位，故C正确；18O原子核外有8个电子，共有8种不同的运动状态，故D错误。 4. X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．简单离子半径：Y<W B．元素的电负性：Z<W C．R为氧元素 D．X与Z可以形成正四面体结构的分子 解析：选C。X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y原子最外层只有一个电子，为第ⅠA族元素；Z原子最外层有4个电子，位于第ⅣA族，W原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，R原子最外层有6个电子，位于第ⅥA族；Y原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和W原子半径接近，R原子半径大于Z且最外层电子数大于Z，所以Z是C元素、W是N元素、R为S元素；Na＋与N3－核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：Y<W，A正确；C元素的电负性小于N元素，B正确；R为硫元素，C错误；X、Z可以形成CH4，甲烷分子是正四面体结构，D正确。 5．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是(　　) A．P原子：1s2　Q原子：2s2 B．P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子 C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上有1个未成对电子 D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道 Q原子：3p能级上只有一个空轨道 解析：选D。P原子价电子排布式为1s2，则P为He，属于稀有气体元素，性质稳定，Q原子价电子排布式为2s2，则Q为Be，属于金属元素，易失电子，二者化学性质不相似，A错误；P原子核外M层上有2个电子，为Mg元素，Q原子核外N层上有2个电子，则可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe等元素，价电子数不同，化学性质不相似，B错误；2p能级上有1个未成对电子，则P为B或F,3p能级上有1个未成对电子，则Q为Al或Cl，所以P、Q的价电子数不一定相同，化学性质可能不相似，C错误；最外电子层L层上只有一个空轨道，即2p能级上只有一个空轨道，则P为C元素，3p能级上只有一个空轨道，则Q为Si元素，C与Si最外层电子数都为4，两者化学性质相似，D正确。 6．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是 (　　) A D B E C A．D、B、E三种元素的第一电离