第一章 原子结构与性 章末检测(一)(基础练)-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2同步核心辅导与测评教师用书（人教版）

章末检测(一)(基础练) (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　) 解析：选D。A、B、C电子均处于激发态。 2．下列说法正确的是(　　) A．不同的原子轨道形状一定不相同 B．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形 C．2p能级有3个p轨道 D．氢原子的电子运动轨迹呈球形 解析：选C。不同能级的原子轨道形状可以相同，如s能级的原子轨道都是球形，只是半径不同，A错。现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只是体现电子的运动状态，B、D错。任何能层的p能级都有3个p轨道，C正确。 3．某元素的基态原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是(　　) A．只有s电子 B．只有p电子 C．只有s、p电子 D．只有s电子或s、p电子 解析：选D。根据构造原理和核外电子的排布规律可知，该基态原子的M能层上只能s、p能级的原子轨道中有电子，其外围电子排布为3s1～2或3s23p1～6，故D选项正确。 4．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是(　　) 解析：选D。电子排布图可以清晰地表示各能层、轨道、电子的自旋方向。 5．下列不是元素电负性应用的是(　　) A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素正负价 C．判断化学键类型 D．判断化合物溶解度 解析：选D。一般电负性小于1.8的为金属元素；两种元素组成的化合物，电负性大的元素吸引电子的能力大，显负化合价；当金属和非金属原子的电负性相差很大时形成离子键，相差不大时形成共价键；电负性的大小无法判断化合物的溶解性，D错。 6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(　　) A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2 解析：选B。根据电子排布式可知A为Na，B为K，C为Mg，D为Ca，显然K半径最大。 7．下列有关说法正确的是(　　) A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 解析：选D。同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N>O，Mg>Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。 8．下列关于各组元素第一电离能大小的比较中，正确的是(　　) A．O<S<Se<Te B．C<N<O<F C．P<S<O<F D．K<Na<Al<Mg 解析：选D。根据同主族从上往下元素的第一电离能逐渐减小知：O>S>Se>Te，故A不正确；同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但是ⅡA族元素、ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻两元素的第一电离能都大，所以C<O<N<F，故B不正确，而C项中应为S<P<O<F，故C不正确。 9．下列四种元素中其单质的氧化性最强的是(　　) A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素 C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素 D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素 解析：选D。A项中基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素为氮元素；B项中位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素为铝元素；C项中基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素为氖元素；D项中基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素为氯元素。四个选项中单质氧化性最强的为氯气。 10．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为 kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 ①R的最高正价为＋3价　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：选B。由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不确定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。 二、不定项选择题(