课件：4.4 金属制品的防护 (4)2020—2021学年鲁科版高中化学选修一

⑴将Zn片插入稀H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ ⑵ 将Cu片插入稀H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ 演示讨论 ⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在稀H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ ⑶将一Zn片,Cu片平行插入稀H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ 原电池演示 ⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？ ⑹用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片, Cu片的正负极是怎样的？ 1 化学能 转化为 的 装置 就叫 原电池。 把 电能 什么是原电池？ 一、原电池 2.构成原电池的条件是什么？ (1)有两个活泼性不同的金属（或金属 与非金属）作电极 (2)有电解质溶液（酸、碱、盐） (3)形成闭合回路 练习 ⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (∨) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ ⑤ ④ (∨) (∨) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e- ＝Zn2+ 2H++2e- ＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e - ＝Fe2+ Cu2++2e- ＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 本节要点: 1，原电池概念。 2，构成原电池的条件。 3，原电池的正负极和电子流向判断。 4，原电池的工作原理。 小 结 交流·研讨 在现代社会中，金属材料的用量越 来越大，品种也 越来越多。可以毫 不夸张地说，金属材料是现代物质 文明的基础 不过，需要注意的是，金属材料一直 在悄悄地经受着破坏——腐蚀。全世 界每年因腐蚀而损失的金属材料的数 量相当多。因此，金属的防腐蚀问题 一直是世界科技领域研究的重要内容。 全世界每年因腐蚀而损失的金属材料超过1亿吨,经济损失高达数百亿元 金属腐蚀的现象随处可见。例如， 自行车长期使用，保护层会渐渐 破损，如果暴露出来的金属部件 处于潮湿的空气中或被雨水淋湿， 就容易发生腐蚀。 思考: 1．你知道金属为什么会被腐蚀吗? 在这一过程中发生了什么化学变化? 2．自行车采取了哪些防腐蚀措施?你 知道这些防腐蚀措施的道理吗?你认 为哪些方法还可以减少自行车金