1.1.1 原子结构 第3课时 课件 2020-2021学年高二化学鲁科版选修物质结构与性质

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 （第3课时） 构 造 原 理 注 意 思考： 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 四、电子云与原子轨道 ⑴ 核外电子质量小(只有9.11×10-31 kg)，运动空间小（相对于宏观物体而言），运动速率大(近光速)。 核外电子运动的特征 ⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 ⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。 电子云只是形象地表示 电子出现在各点的概率高低,而实际上并不存在。 小黑点不表示电子，只表示电子在这里出现过一次。 小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少。 电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。 1s电子在原子核外出现的概率分布图 核外电子运动状态的描述 电子轮廓图的制作 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 P10 最后一段 假如电子出现的概率约为90%的空间圈出来，这种电子云轮廓图就是我们所说的原子轨道。 电子云轮廓图——原子轨道 S能级的原子轨道是球形对称的. 电子云形状 ①s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同； ②p电子云呈哑铃形 (或纺锤形)； ③d电子云是花瓣形； ④f电子云更为复杂。 原 子 轨 道 S能级的原子轨道图 * S能级的原子轨道是球形对称的 * 能层序数n越大,原子轨道半径越大 * P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。 P能级的原子轨道图 原子轨道图 d能级的原子轨道图 名称 s p d f g h 形状 球形 双纺锤形 多纺锤形 / / / 轨道数 1 3 5 7 9 11 最多容纳电子数 2 6 10 14 18 22 回忆 ：s p d f 能级分别最多容纳电子个数 ？ P5 第二段最后一句话 观察下图，这些图称为原子的电子排布图。 1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？ 2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？ 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(顺时针、逆时针)。 ---泡利原理 当电子排布在同一能级的不同轨道时，