1.1 原子结构模型 课件 2020-2021学年高二化学鲁科版选修物质结构与性质

德谟克利特：朴素原子观 道尔顿：原子学说 汤姆生：“葡萄干面包式” 模型 卢瑟福：带核原子结构模型 玻尔：原子轨道模型 现代量子力学模型 第一节 原子结构模型 鲁科版 1803 1904 1911 1913 1926 质子数 原子 原子核 核外电子（—） 质子（+） 中子 Z个 （A—Z）个 Z个 原子是电中性的！ + 原子序数 = 质量数 我们所认识的原子结构 X A Z 质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 = 质量数（ A ） 质子数（ Z ） 中子数（ N ） 原子 离子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 核外电子的排布 电子层： K L M N O P Q 离核远近：近 远 能量高低：低 高 分层排布 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 核外电子排布规律： （1）能量最低原理： 电子先排布在能量较低的电子层上。 每层≤2n2个。 最外层≤ 8个（K层时≤2个），如果最外层为8个（K层为2个）就达到了饱和稳定结构。 次外层≤ 18个，倒数第三层≤ 32 （2） （2）各层最多容纳2n2 个电子 （3）最外层不超过8个（K层2个） （4）次外层不超过18个，倒数第 三层不超过32个。 相互制约，相互联系 排布规律（一低四不超） （1）能量最低原理 原子结构示意图： 镁原子 （Mg ) 原子核 质子数 电子层 该层上的电子数 第一层 倒数第一层 最外层 次外层 电子层数为_______层。 3 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般少于4个 最外层电子数 一般多于4个 最外层电子数 已达到最多（2 个或8个） [联想·质疑]波尔只引入一个量子数n,能比较好地解释了氢原子线状光谱产生的原因；但复杂的光谱解释不了。 一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 实验事实: 在钠原子中 n=4 n=3 电子跃迁 在氢原子中 n=2 n=1 电子跃迁 也得到两条靠得很近的谱线… 原子轨道与四个量子数 （１）原子光谱带来的疑问？ ①钠原子光谱在n=3到n=4之间会产生两(多)条