2.3.2 影响化学平衡状态的因素（高效作业）-2021-2022学年高二化学高效备课设计(人教版选修4)

2021-2022学年高二化学高效备课设计（高效作业） 第二章　化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第2课时　影响化学平衡状态的因素 [A篇　对点强化训练] 知识点一　外界条件对化学平衡的影响 1．（2020·福建高二期末）对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是 A．加入反应物 B．升高温度 C．对平衡体系加压 D．使用催化剂 2．反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是(　　) A．平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小 B．平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大 C．压强增大平衡不移动，N2的转化率不变 D．平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大 3．（2021·河南鹤壁高中高二月考）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方 5. 对可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)　ΔH>0，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在t1时刻改变以下条件： ①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤移走C。 符合图示条件的是(　　) A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤ 5．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(　　) A．升高温度，平衡向逆反应方向移动 B．正反应是放热反应，且A为气态 C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动 6．如图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是 A．C(s)十CO2(g)2CO(g)；△H>0 B．H2(g)十Br2(g)2HBr(g)；△H<0 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0 D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0 7．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是 (　　) A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D．反应2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应 8．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　) ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③缩小体积使压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正>v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 9．高炉炼铁过程中发生的主要反应为eq \f(1,3)Fe2O3(s)＋CO(g)eq \f(2,3)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH<0，欲提高CO的转化率，可采取的措施是 (　　) ①增加Fe2O3的量　②移出部分CO2　③提高反应温度　④减小容器的容积　⑤加入合适的催化剂　⑥降低反应温度 A．①③ B．②⑥ C．②④ D．④⑥ 知识点二　化学平衡移动和勒夏特列原理 10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅 B．2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂 11．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应) B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(正反应为放热反应) C．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(正反应为吸热反应) D．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)(正反应为放热反应) 12．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　) A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的