专题14 化学反应与能量综合题-【暑期强化巩固】2021年全国高一化学下学期期末考试题分项汇编（通用版）

2021年全国高一化学下学期期末考试题分项汇编 专题14 化学反应与能量综合题 1．（河北省保定市2020-2021学年高一下学期期末考试）甲同学用等质量的锌粉分别与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出的体积随反应时间的变化曲线，如图。 (1)根据图示可判断，甲同学所用未知浓度的盐酸的浓度比___________(填“大”或“小”)，理由是___________。 (2)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。 A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液 (3)丙同学用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同___________(填“相同”或“不相同”)，理由是___________。 (4)如果图中22.4mL是在标准状况下测得的气体体积，则在该过程中转移电子的电量是___________(1个电子的电量为) 2．（2021·天津市武清区杨村第一中学高一期末）Ⅰ．700℃时，若向2L恒容的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)⇌C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。 (1)0～10min 内的 CO2平均反应速率v( CO2)=___________ mol·L-1·min-1。 (2)图中A点v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。 (3)第10min时，外界改变的条件可能是___________(填字母)。 A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小 CO2的物质的量 D．升温 E．降温 Ⅱ．氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2H2+O2=2H2O。回答下列问题： (1)该电池的正极反应式为___________。 (2)电池工作一段时间后电解质溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 3．（河南省郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试）氢气因燃值高、燃烧产物无污染，被公认为清洁能源。 (1)电解饱和食盐水可制取氢气，该反应的化学方程式为_______。 (2)金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为： Ⅰ. Ⅱ. 一定条件下，金属锂每吸收标准状况下，最多可以释放出_______L（标准状况下）。 (3)已知完全燃烧生成，放出245kJ能量。根据如图信息，计算a=_______。 (4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，图为氢氧燃料电池的示意图。 ①在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)。 ②电极表面镀一层细小的铂粉，其目的是_______。 ③该电池的负极反应式为，请写出正极反应式_______。 ④假设该电池每发1度电(1度)能生成450g水蒸气，则该电池的能量转化率为_______ 4．（2021·邵东市第一中学高一期末）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 (1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。 a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水 d.把容器的体积缩小一倍 e.充入NO2 f.恒容下，充入Ar惰性气体 ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。 a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0 c.容器内气体的压强不再变化 d.混合气体的质量不再变化 e.c(NO2)=2c(N2) f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2 (3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示： ①外电路电子移动方向：_______(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 ②a电极的电极方程式为_______。 5．（江西省吉安市2020-2021学年高一下学期期末考试）Ⅰ.H2S与CO2在高温下发生反应：H2S+CO2COS+H2O。在610K时，将0.1molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为2%。 (1)已知：在610K时，COS为气体，C