2.3.1 化学平衡状态（高效课件）-2021-2022学年高二化学高效备课设计(人教版选修4)

高效备课设计PPT 高二化学 人教版选修4 第二章　化学反应速率和化学平衡 第三节　化学平衡 第1课时　化学平衡状态 学习目标 可逆反应 可逆反应 可逆反应 可逆反应 即时应用 C B 即时应用 化学平衡状态 化学平衡状态 化学平衡状态 化学平衡状态 化学平衡状态 化学平衡状态 化学平衡状态 化学平衡状态 即时应用 A 即时应用 即时应用 即时应用 o v e r 1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡状态的特征。 结晶 速率 浓度 质量 可逆 1．饱和溶液中的可逆过程 在一定条件下的饱和溶液中，溶液中的固体溶质 和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的 过程一直进行，而且两种过程的 相等，于是饱和溶液的 和固体溶质的 都保持不变，由此可知，固体物质的溶解过程是 过程。可表示为：固体溶质eq \o(,\s\up17(溶解),\s\do17(结晶))溶液中的溶质。 溶解 正反应 逆反应 反应物 生成物 2．可逆反应 在 下，既能向 方向进行又能向 方向进行的反应。可表示为： eq \o(,\s\up17(正反应),\s\do17(逆反应)) 相同条件 相同条件下是同时 共存于 小于 吸热 [重点解读] 1．正确地理解可逆反应 (1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应： 。 (2)双同性：正逆反应在 进行的。 (3)共存性：反应物和生成物 同一体系中，反应物的转化率 100%。 (4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应 。 正反应和逆反应 2．可逆反应的书写要用“”号，如： N2＋3H2 2NH3 eq \o(,\s\up17(高温、高压),\s\do17(催化剂)) 1．下列对可逆反应的认识正确的是(　　)