1.1.3 燃烧热 中和热（习题精练）-2021-2022学年高二化学同步课件精讲+习题精练（人教2019选择性必修1）

第1章 化学反应的热效应 1.1.3 燃烧热 中和热 一、选择题 1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的( ) A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol B．CH4+2O2=CO2+2H2O △H=﹣890kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣890kJ/mol D．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=﹣890kJ/mol 2．下列说法正确的是（ ） A．在25℃、101KPa，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等 B．1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101KPa时，1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 3．下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为(　 　) A．CO(g)+ 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0 kJ•mol-1 B．CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ•mol-1 C．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ•mol-1 D．C(s)+1/2 O2(g) = CO(g) △H=－110.5kJ•mol-1 4．下列关于燃烧热的描述中正确的是(　　) A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1 5．已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：（ ） A．金刚石比石墨稳定 B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol C．△H1＜△H2 D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小 6．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是(　　) A．风力发电 B．太阳能发电 C．火力发电 D．潮汐能发电 7．下列热化学方程式中，正确的是（ ） A．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1 B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1 C．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•molˉ1 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1 8．已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 ③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 则下列说法正确的是（ ） A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．同质量的