1.3.2 氧化剂 还原剂（习题精练）-2021-2022学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）

第1章 物质及其变化 1.3.2 氧化剂 还原剂 一、选择题 1．由反应3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得水处理剂K2FeO4。下列说法错误的是 A．Cl2作氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子 B．每消耗1mol还原剂转移电子的物质的量为3mol C．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 D．应用K2FeO4处理水，即可杀菌又可除悬浮杂质 2．已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是（ ） A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B．Z元素在①、③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+、B2、 D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+ 3．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是(　　) A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 4．铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法不正确的是（ ） A．反应中NaNO3得电子 B．氧化性：NaNO3＞NaAlO2 C．还原产物是N2 D．转移1mol电子时产生标况下的N26.72L 5．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是（ ） A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 6．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3＋5O24X＋6H2O，则X的化学式为（ ） A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O 7．在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是（ ） A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 8．下列变化必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A．Cu2+→Cu B．Cl-→Cl2 C．H2SO4→SO2 D．CO2→CO32- 9．2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ） A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价 B．P2O5是P被还原后所得的产物 C．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6 D．上述反应中消耗3 mol P时，转移15 mol e- 10．在反应C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（ ） A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2 11．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ） A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－ B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－ C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－ D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－ 12．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（ ） A．在酸性溶液中氧化性：VO＞＞Cl2 B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由蓝色变为淡黄色 C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1mol D．浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O 13．用 CuS、Cu2S处理酸性废水中的，发生反应如下： 反应Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平) 下列有关说法正确的是( ) A．反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu2+、都是氧化产物 B．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为 3∶5 C．反应Ⅰ、Ⅱ