第三章 第11讲 镁、铜及其化合物 金属冶炼-2022高考化学【优化探究】一轮总复习课时作业（人教版）

课时作业 [A组　基础题组] 1．(2021·河南洛阳调研)据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指 (　　) A．CuO　　　 B．Cu2O C．Cu D．Cu2(OH)2CO3 答案：D 2．下列有关金属的说法正确的是(　　) A．生铁比纯铁抗腐蚀能力更强 B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C．性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用 D．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 解析：生铁容易被腐蚀，比纯铁抗腐蚀能力弱，A项错误；青铜、不锈钢、硬铝都是合金，B项正确；性质越不活泼的金属越早被人类冶炼和使用，C项错误；单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为其表面有一层致密的氧化膜，铝是活泼金属，D项错误。 答案：B 3．某合金与铁的物理性质的比较如表所示： 熔点/ ℃ 密度/(g/cm3) 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做(　　) A．导线　　　 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳 解析：该合金与铁的性质比较可知，其导电性比Fe差很多，不适合做导线。 答案：A 4．下列有关金属的工业制法正确的是(　　) A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.95%的铜 解析：钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，A错；电解NaCl溶液得不到Na，C错；用粗铜电解精炼可得到纯度为99.95%的铜，而不是用黄铜矿，D错。 答案：B 5．用铝热反应还原下列物质，制得金属各1 mol时，消耗铝最少的是(　　) A．MnO2　　 B．Cr2O3 C．V2O5 D．Fe3O4 解析：制得1 mol金属需要电子最少的消耗铝最少。A～D 项制得1 mol金属需要电子的物质的量依次为4 mol、3 mol、5 mol、 mol。 答案：D 6．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜制容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 向硫酸铜溶液中通入少量氨气，有蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 答案：D 7．新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2＋2OH－[Cu(OH)4]2－(深蓝色)。某同学进行如图所示实验： 下列说法不正确的是(　　) A．①中出现蓝色沉淀 B．③中现象是Cu(OH)2＋2OH－[Cu(OH)4]2－正向移动的结果 C．④中现象证明葡萄糖具有还原性 D．对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于[Cu(OH)4]2－ 解析：CuSO4溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色沉淀Cu(OH)2，A正确；新制Cu(OH)2存在平衡：Cu(OH)2＋2OH－[Cu(OH)4]2－，加入NaOH溶液，氢氧根离子的浓度增大，平衡正向移动，B正确；③中加入葡萄糖溶液有砖红色的沉淀生成，说明葡萄糖中含有醛基，所以葡萄糖具有还原性，C正确；④中氧化葡萄糖的是[Cu(OH)4]2－，而②中未生成砖红色沉淀，可知氧化性：Cu(OH)2<[Cu(OH)4]2－，D错误。 答案：D 8．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如图： 下列说法正确的是(　　) A．焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2 B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．滤渣中主要含铁的氧化物 D．将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体 解析：2CuS＋3O22CuO＋2SO2，由方程式可知，1 mol CuS消耗1.5 mol O2，A错误；废气中含有SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；调节pH时，Fe3＋水解转化为Fe(OH)3沉淀而除去，因而C项错误；将CuCl2·2H2O直接加热脱水，Cu2＋水解，HCl挥发会产生Cu(OH)2，加热得到CuO，无法得到CuCl2，因而D项错误。 答案：B 9．(2021·四川成都调研)用自然资源生产部分材料，其流程示意图如图所示： 下列有关说