第三章 第二节 金属材料-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【重难点手册】人教版

液中滴加KSCN溶液,溶液不变红。③向FeCl2溶液中加 方程式Fe+H2SO1=FeSO+H2↑,可计算出此时产生 入锌粉,发生的离子反应为Zn+Fe2 氢气的质量为0.20g;假设5.6g合金全部为Al,同理可计 (2)已知MO得电子,故MnO是氧化剂,Mn为还原算出5.6gA与足量稀硫酸反应产生氢气的质量为0.62g 产物,则题目提供的Fe是氧化产物,故还原剂为Fe2 因此当粉末为Fe-Al合金时,a的取值范围为0.20<a< 即X离子为Fe2+。该反应中反应物为MnO1、Fe2和 0.62。(2)当合金全部为Zn时,5.6gZn与足量稀硫酸反应 H,生成物为Mn2、Fe3和H2O,n(MnO-):n(Fe2+)= 产生氢气的质量为0.17g,结合(1)中的分析,可知粉末为 FeZn合金时,a的取值范围为0.17<a<0.20。(3)铜不与 【核心素养聚焦】 稀硫酸反应,因此当粉末为FeCu合金时,0<a<0.20。 [练1B[加入少量铁粉,Fe氧化性强于Cu+,若铁粉当0.17<a<0.20时,粉末可能是FeCu合金或 Fe-Zn合 不足,单质铁可能只与Fe反应,不能说明溶液中不含金;当0<a≤0.17时,可判定粉末一定为FeCu合金。 Cu+,A项错误;氯气和水反应生成次氯酸次氯酸具有氧【关键能力提升】 化性,能氧化有机色素,使有色布条褪色,C项错误:Fe与[跟踪练](1)A。(2)B,[(1)明矾属于化合物,不属 KSCN反应产生红色溶液,不是沉淀,D项错误。 于合金。硬铝中含铝、镁、铜等,生铁中主要含铁、碳,青铜 [练2](1)过滤。(2)KSCN。(3)bc。(4)d 中含有铜、锡、铅等,硬铝、生铁、青铜都属于合金。(2)当 (5)酸性高锰酸钾溶液紫色褪去;5Fe+MnO十 种金属的熔点超过另一种金属的沸点时,它们就不可能 8H5Fe3++Mn2++4H2O。(6)黑木耳中还含有其 熔合在一起形成合金。] 他还原性物质(或黑木耳中还含有维生素C)。 [跟踪练2]Al2O3+2OH 2AO2+H2O、2A (2)一般用KSCN溶液检验铁离子,实验现象是溶液变为 OH+2H,O=2AIO,+3H, A: Al, O3 +6H 红色,则步骤④检验Fe所用试剂是KSCN溶液。(3)根 2AP3++3H2O、2Al+6H=2A++3H2↑ 据步骤③中产生蓝色沉淀可知滤液A中含有亚铁离子则[跟踪练3](1)稀硫酸 白色沉淀中含有F(OH)2根据步骤④可知滤液A中含有(2)方案一:AEF、①③;方案二:A;方案三:AG 铁离子,由于在灼烧过程中亚铁离子可能被氧化为铁离 (3)方案一:A;方案二:BD;方案三:C 子,所以黑木耳中不一定含有铁离子,a项错误,b、c两项正 确。(4)滤液A中含有铁离子,需要利用还原剂将其转化 (4)方案-:2.0×100案二:5=2 100%;方案 为亚铁离子,且不能影响滤液A中铁元素的含量,也不能 干扰亚铁离子与高锰酸钾的反应。金属钠在溶液中反应 生成NaOH,NaOH与铁离子反应生成沉淀,得不到亚铁 本题答案具有开放性,选择不同的方案会有不同的结果, 离子,a项错误;金属锌与铁离子、亚铁离子均反应,b项错 答对一种即可。 误;金属铁和铁离子反应生成亚铁离子,增大了铁元素的 方案一:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 含量,c项错误;金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离 22.4L 子,且不会影响亚铁离子与高锰酸钾的反应,d项正确。 (5)酸性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成铁离子、锰离子和 % 水,则步骤⑦中观察到的实验现象是酸性高锰酸钾溶液紫 色褪去,反应的离子方程式是5Fe2+MnO+8H= 方案二:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 5Fe3++Mn2++4H2O。(6)由于黑木耳中含有其他还原性 65g 物质,如维生素C,导致消耗高锰酸钾溶液的体积增加,所 以测得的含铁量远大于实际的含量 28,c(m)65(c-c) ×100% 第二节金属材料 方案三:由于反应后剩余固体Cu的质量是dg,则Zn的质 一、合金 【必备知识梳理 量是(a-d)g,(Zn) [练1C[等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液中氯化【学业质量测评】 氢氢氧化钠的物质的量相等,依据反应的化学方程式:A卷 2Al+6HCl=2AlCl2+3H2↑、2A+2NaOH+ aAO2+3H2,可知等物质的量的HC、1.B2.B3.D4.D NaOH与足量Al反应消耗Al的物质的量之比为2:6= (3)①A2O2+6H—2A1++3H2O。 1:3,反应生成H2的物质的量之比为1:3,故A、B两项 正确;等质量的铝的物质的量相同,设AI均为2mol,由化 ②AL2O2+2OH 学方程式可知生成气体的物质的量之比为1:1,故C